Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Понятие химической связи. Виды химической связи
Химическая связь — это взаимодействие атомов, обуславливающее устойчивость молекулы или кристалла как целого. Химическая связь определяется взаимодействием между заряженными частицами (ядрами и электронами). Современное описание химической связи проводится на основе квантовой механики. Основные характеристики химической связи — прочность, длина, полярность.
Существует всего 6 видов связей:
- Металлическая связь
- Ковалентная связь
- Ионная связь
- Ван-дер-ваальсова связь
- Водородная связь
- Двухэлектронная трёхцентровая химическая связь
- Металлическая связь — химическая связь между атомами в металлическом кристалле, возникающая за счёт перекрытия (обобществления) их валентных электронов. Металлическая связь описывается многими физическими свойствами металлов, такими как прочность, пластичность, теплопроводность, удельное электрическое сопротивление и проводимость, непрозрачность и блеск.
- Ковалентная связь — химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных(находящихся на внешней оболочке атома) электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.
- Ионная связь — сильная химическая связь, возникающая в результате электростатического притяжения катионов и анионов.
- Силы Ван-дер-Ваальса- силы межмолекулярного (и межатомного) взаимодействия с энергией 10—20 кДж/моль. Этим термином первоначально обозначались все такие силы, в современной науке он обычно применяется к силам, возникающим при поляризации молекул и образовании диполей. Открыты Й. Д. Ван дер Ваальсом в 1869 году.
- Водородная связь — форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом. В качестве электроотрицательных атомов могут выступать N, O или F. Водородные связи могут быть межмолекулярными или внутримолекулярными.
- Двухэлектронная трёхцентровая связь — одна из возможных электроно-дефицитных связей. Характерна тем, что пара валентных электронов локализована в пространстве сразу трёх атомов (отсюда и понятие «электроно-дефицитности» — «нормальным» случаем является двухэлектронная двухцентровая связь). Общее описание механизма образования электронодефицитных связей даётся в рамках теории молекулярных орбиталей (модель «несвязывающих» орбиталей).
- The Role Of The English Language In The Modern World.
- Мой аттестат на древнем носителе
- Наблюдение и его роль при проведении маркетинговых исследований.
- Обаяние и харизма
- Мой рабочий день через 5 лет
- It seems to me that scientific and technological revolution will develop faster on our planet
- Состав факторов и характеристик внешней среды организации
- Налогоплательщики как субъекты налоговых отношений
- Выбор темы и планирование диссертационной работы
- Исторические предпосылки возникновения управленческой мысли
- Организационные патологи
- Разработка стратегии. Различные виды предпринимательских стратегий