Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация — процесс распада вещества, которые проводят электрический ток в растворах или расплавах (электролит) на положительно или отрицательно заряженные частицы (ионы) при его растворении или плавлении.

Вещества делятся на:

1. Электролиты – вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток.
2. Неэлектролиты – вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток.

Легче всего диссоциируют вещества с ионной и ковалентной полярной связью:

• Кислоты : HCl, H2SO4, HF, HNO3
• Основания: NaOH, Ba(OH)2, KOH
• Соли : NaCl, CuSO4, KNO3

Последовательность процессов, происходящих при электролитической диссоциации:

• Ориентация молекул – диполей воды около ионов;
• Гидратация (взаимодействие) молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла;
• Диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы.

Степень диссоциации выражают в долях или процентах.

При ά = 0 диссоциация отсутствует

При ά = 1 или 100% электролит полностью распадается на ионы

По степени электролитической диссоциации электролиты делят на сильные и слабые