Золь иодида серебра получен при смешивании равных объемов растворов йодида калия и нитрата серебра. Пороги коагуляции
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16883 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
- Золь иодида серебра получен при смешивании равных объемов растворов йодида калия и нитрата серебра. Пороги коагуляции (ммоль/л) для различных электролитов и данного золя имеют следующие значения: С(NaCl) = 300; С(Na2SO4) = 20; С(Ca(NO3)2) = 315; C(Na3PO4) = 0,6; C(AlCl3) = 320. Какой из растворов (KI или AgNO3) взят в большей концентрации для приготовления золя? Ответ поясните.
Ответ:
Из условия известно, что пороги коагуляции электролитов равны (ммоль/л): С(NaCl) = 300; С(Na2SO4) = 20; C(Na3PO4) = 0,6. Видим, что эти электролиты отличаются величиной заряда анионов: с увеличением заряда аниона порог коагуляции уменьшается, следовательно, по правилу ШульцеГарди, коагулирующим действием обладают анионы, коллоидная частица заряжена положительно. В соответствии с правилом Панета-Фаянса, коллоидная частица будет заряжена положительно, если потенциалопределяеющими ионами будут катионы серебра Ag+ . Следовательно, в реакционной смеси в избытке находился нитрат серебра. Формула мицеллы: Если растворы йодида калия и нитрата серебра были взяты в равных объемах, то избыток нитрата серебра был обусловлен большей концентрацией AgNO3 .
Похожие готовые решения по химии:
- На какие стадии можно разделить процесс растворения ВМС?
- Определите знак заряда молекулы глобулина в растворе с рН 6,5, если рНИЭТ 5,4. К какому электроду
- Напишите уравнения для расчета понижения температуры замерзания для сильных электролитов. Объясните входящие
- Составить уравнения диссоциации электролитов. Записать выражение константы диссоциации. K3PO4, H3PO4, KH2PO4, Ca(OH)2
- Что изучает термохимия? Какой прибор называют калориметром? Что такое постоянная калориметра?
- Напишите схематически стеклянно-хлорсеребряную гальваническую цепь. Как рассчитать рН с помощью этой цепи
- Каким образом, зная удельную электрическую проводимость раствора, его концентрацию и электролитические подвижности
- Приведите примеры получения коллоидных систем дисперсионным методом.
- Определить по корреляционной таблице групповые средние 𝑥̅𝑖 и 𝑦̅𝑖 и изобразить их графически. Построить эмпирические линии регрессии. Предполагая
- Какой объем хлорной воды, содержащей около 2 % хлора, следует взять, чтобы на йодометрическое титрование израсходовать около 20 мл раствора
- Вычислить ЭДС ε элемента (Т = 298 К), соответствующую заданным активностям окисленной
- Металлоиндикаторы. Механизм их действия.