Зависимость скорости и константы скорости химической реакции от температуры. Уравнение
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16883 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
- Зависимость скорости и константы скорости химической реакции от температуры. Уравнение Аррениуса.
С повышением температуры скорость реакции резко увеличивается. Зависимость скорости реакции от температуры приближенно описывается эмпирическим правилом Вант-Гоффа: при повышении температуры на каждые 10 скорость реакции увеличивается в 2-4 раза. Величина, которая показывает, во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры на 10°, называется температурным коэффициентом скорости реакции γ. Поскольку при концентрациях реагирующих веществ 1 моль/л скорость химической реакции численно равна константе скорости k, то Определив γ, можно приближенно рассчитать скорость (константу скорости) реакции при любой температуре: Определив γ, можно приближенно рассчитать скорость (константу скорости) реакции при любой температуре: Правило Вант-Гоффа применяется для ориентировочных расчётов. Более точно зависимость скорости (константы скорости) реакции от температуры описывается уравнением Аррениуса: Энергия активации – это минимальная энергия взаимодействующих частиц, уровень которой достаточен для того, чтобы все частицы вступили в химическую реакцию. Энергия активации реакции характеризует энергетиче-ский барьер, преодоление которого реагирующими частицами приводит к образованию конечных веществ.
Похожие готовые решения по химии:
- Энергия активации химической реакции. Методы расчета энергии активации и предэкспоненциального
- В табл. 1 приведены значения констант скоростей k1 и k2 реакции при двух различных температурах T1 и T2.
- Закончить уравнения окислительно-восстановительных реакций, уравнять методом полуреакций, указать тип ОВР
- Написать уравнения реакций термического разложения нитратов Ca(NO3)2, Pb(NO3)2, AgNO3, NH4NO3, Mn(NO3)2
- Золь гексацианоферрата (II) серебра (I) получен действием избытка нитрата серебра (I) на гексацианоферрат (II) калия.
- Формальная кинетика. Основной постулат химической кинетики. Константа скорости. Порядок, молекулярность
- Дифференциальные уравнения кинетики односторонних простых реакций и их интегральные формы. Время
- Считая порядок данной реакции равным молекулярности, найдите константу скорости данной реакции, протекающей при
- Определить тип гибридизации комплексообразователя. Использовать метод валентных связей. Определить магнитные свойства комплекса.
- По выборке объема 𝑛 = 100, извлеченной из двумерной нормальной генеральной совокупности (𝑋; 𝑌) составлена корреляционная
- Определить степень окисления и координационное число комплексоообразователя в указанных соединениях. Составить уравнения электролитической
- Атомно-абсорбционная спектроскопия. Основные узлы приборов в методе ААС