Зависимость скорости химической реакции от температуры, правило Вант-Гоффа, температурный коэффициент реакции.
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16908 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Зависимость скорости химической реакции от температуры, правило Вант-Гоффа, температурный коэффициент реакции.
Ответ: При увеличении температуры скорость реакции увеличивается, что связано с увеличением количества активных частиц и увеличением частоты соударений реагирующих частиц. При термической активации для двух температур T1 и T2 отношение констант скоростей определяется выражением Эмпирическим путем было найдено правило о том, что повышение температуры на 10 градусов увеличивает скорость реакции в 2-4 раза (приближенное правило Вант-Гоффа). Число, показывающее, во сколько раз увеличивается скорость реакции (следовательно, и константа скорости) при увеличении температуры на 10 градусов называется температурным коэффициентом реакции: Правило Вант-Гоффа применимо для реакций, протекающих при сравнительно невысоких температурах, и для довольно узкого интервала температур. Резкое возрастание скорости реакции при повышении температуры объясняется тем, что число активных молекул при этом возрастает в геометрической прогрессии
Похожие готовые решения по химии:
- Равновесие гомогенной системы 4 HCI(г) + О2(г) = 2 H2O(г) + 2 СI2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): H2O = 0,14; CI2 = 0,14; HCI = 0,20; О2 = 0,05. Вычислите константу равновесия реакции.
- Вычислите массу сахарозы для приготовления ее раствора, если объем воды равен 1800 мл, эбулиоскопический коэффициент для воды – 0,52 ( оС·кг)/моль, а температура кипения приготовленного раствора составляет 100,04 оС.
- Удельная электропроводность 0,01 н раствора KNO3 равна 0,001182 Ом-1 см-1 . Подвижность иона К+ равна 64,5 Ом-1 ·см2 и иона NO3 – − 61,6 Ом1 ·см2 . Рассчитать
- Понятия о дисперсной системе, дисперсной фазе, дисперсионной среде. Причины особых свойств коллоидных систем. Примеры дисперсных систем среди продуктов питания (с пояснениями).
- Определить число независимых компонентов, число фаз (указать, какие) и число степеней свободы в системе при заданных внешних условиях (табл. 5). Насыщенный водный раствор CaSO4 и CaSO4(к)
- Для окислительно-восстановительного элемента Pt | А, В || С, Д | Pt (табл. 9): 8.1 Записать стандартные электродные потенциалы (прил., табл. VI) и определить, какой электрод является отрицательным
- Для реакции по значениям констант скоростей и k1 и k2 при двух температурах T1 и Т2 ( табл. 13) определить: 12.1 Энергию активации; 12.2 Константу скорости при температуре
- Рассчитайте тепловой эффект реакции при стандартных условиях: Fe2O3 (т) + 3 CO (г) = 2 Fe (т) + 3 CO2 (г) , если теплоты образования Fe2O3 (т) = – 821,3 кДж/моль; СО(г) = – 110,5 кДж/моль; СО2 (г) = – 393,5 кДж/моль.
- Рассчитайте тепловой эффект реакции при стандартных условиях: Fe2O3 (т) + 3 CO (г) = 2 Fe (т) + 3 CO2 (г) , если теплоты образования Fe2O3 (т) = – 821,3 кДж/моль; СО(г) = – 110,5 кДж/моль; СО2 (г) = –
- Для реакции по значениям констант скоростей и k1 и k2 при двух температурах T1 и Т2 ( табл. 13) определить: 12.1 Энергию активации; 12.2 Константу скорости при температуре
- Равновесие гомогенной системы 4 HCI(г) + О2(г) = 2 H2O(г) + 2 СI2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): H2O = 0,14; CI2 = 0,14; HCI = 0,20; О2 = 0,05. Вычислите кон
- Для построения градуировочного графика при определении металла Ме+2 использовали 10-4 М раствор соли этого металла