Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Запишите равновесное число молей всех веществ и константу равновесия для реакции: MnO2(к)+4HCl=MnCl2(к)+Cl2+2H2O(г) Исходные 3 8 5 7 15
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16908 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Запишите равновесное число молей всех веществ и константу равновесия для реакции: MnO2(к)+4HCl=MnCl2(к)+Cl2+2H2O(г) Исходные 3 8 5 7 15
Решение: Определим константу равновесия данной реакции. Справочные данные Допустим, что в реакцию вступило х моль До начала реакции Участвует в реакции В момент равновесия Запишем выражения для константы равновесия (содержание твердых веществ не указываем):Сумма моль в момент равновесия равна
Похожие готовые решения по химии:
- Для реакции WO2(тв.)+2H2=W(тв.)+2H2O стандартное изменение энергии Гиббса определяется уравнением (Дж/моль). Определить состав равновесной
- Определить приращение объёма при расплавлении 10 кг. олова, если теплота плавления его равна 59,413 Дж/г, температура плавления 232 °С, плотность твердого олова 7,18 г/см3 , 3,2567.10-8 град/Па
- Определите концентрации (в атомных процентах) каждого компонента в сосуществующих фазах для системы, содержащей 40 ат.% Be при температуре 1234 °С.
- Нарисуйте кривые охлаждения и опишите процессы, происходящие при охлаждении систем, содержащих 40 и 50 ат.% Be.
- 10 г. азота, взятого при 17 °С, сжимаются адиабатически от 8 до 5 л. Определить конечную температуру и затраченную работу, если Сv= .
- Вычислить количество тепла, необходимого для нагревания 100 г. кремния от 25 °С до 2000 °С, если кремний плавится при 1690 К и Δ Hпл.=1793,21 Дж/г. Ср(тв.)=23,698+3,305.10-3Т (Дж/моль.К), Ср(ж)=27,2 Дж/моль.К.
- С помощью таблиц стандартных термодинамических величин рассчитайте тепловой эффект реакции: FeO(тв.)+CН4=Fe(тв.)+СO+2Н2 в стандартных условиях, а также при Т=450 К, ограничившись первыми двумя членами в уравнении
- Молярная теплоёмкость газообразного метана выражается уравнением Ср=17,518+60,69.10-3Т (Дж/моль.К). Стандартная энтропия метана при 298 К равна 186,9 Дж/моль.К. Определить энтропию 1 л. метана при 800 К и 1 атм.
- Охарактеризуйте физиологическое действие алкалоидов группы атропина. Напишите схемы реакций взаимодействия атропина, кокаина с раствором
- Молярная теплоёмкость газообразного метана выражается уравнением Ср=17,518+60,69.10-3Т (Дж/моль.К). Стандартная энтропия метана при 298 К равна 186,9 Дж/моль.К. Определить энтропию 1 л. метана при 800
- Для реакции WO2(тв.)+2H2=W(тв.)+2H2O стандартное изменение энергии Гиббса определяется уравнением (Дж/моль). Определить состав равновесной
- По данным корреляционной таблице найти уравнения прямых линий регрессии 𝜂 на 𝜉 и 𝜉