Закон Рауля для разбавленных растворов нелетучих электролитов: формулировка, математическое выражение. Коллигативность свойств разбавленных растворов
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16875 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Закон Рауля для разбавленных растворов нелетучих электролитов: формулировка, математическое выражение. Коллигативность свойств разбавленных растворов. Вид уравнения закона Рауля для разбавленных растворов нелетучих электролитов. Изотонический коэффициент.
Ответ: При растворении нелетучего вещества давлением пара растворенного вещества можно пренебречь и учитывать лишь давление пара растворителя Р0. Давление пара растворителя над раствором нелетучего вещества может быть выражено уравнением: - мольная доля растворителя. Закон Рауля: Коллигативными свойствами называются свойства разбавленных растворов, зависящие только от количества нелетучего растворенного вещества, но не от природы растворенного вещества. Нелетучими считают такие вещества, давление пара которых ничтожно мало по сравнению с давлением пара растворителя. К коллигативным свойствам относятся: – понижение давления пара над раствором; – повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем; – понижение температуры замерзания растворов по сравнению с чистым растворителем; – осмотическое давление. В результате диссоциации растворенных электролитов на ионы число частиц в растворе электролита увеличивается и поэтому понижение давления пара и температуры замерзания, повышение температуры кипения и осмотическое давление в растворе электролита больше, чем в растворе неэлектролита с той же моляльной концентрацией Физический смысл изотонического коэффициента Вант-Гоффа: показывает, во сколько раз в растворе электролита число частиц больше, чем в растворе неэлектролита при одинаковой молярной концентрации.
Похожие готовые решения по химии:
- Ионообменная хроматография. Структура и классификация ионитов. Принцип разделения компонентов смеси в ионообменной хроматографии. Закономерность, лежащая в основе
- Коллоидно-осмотическое давление растворов ВМС. Уравнение Галлера. Мембранное равновесие Доннана. Онкотическое давление белков плазмы крови.
- По приведенным данным построить диаграмму кипения для раствора пропилового спирта (С3Н8О) в воде в координатах "температура - состав" при р = const. По диаграмме кипения
- Определите рН желудочного сока человека, если молярная электрическая проводимость его при 37 0С равна 370 См·см2 ·моль-1 , а удельное сопротивление 0,9 Ом·м. Приведите определение
- Классификация гормонов по химической природе. Назвать представителей каждого класса и дать краткую характеристику механизма их действия.
- Написать медленные реакции гликолиза и объяснить их регуляцию.
- Выберите из перечисленных соединений субстраты и промежуточные продукты синтеза холестерина и расположите их в порядке образования, соединив выбранные номера
- Факторами риска для развития атеросклероза являются:
- Факторами риска для развития атеросклероза являются:
- Напряжённость поля в некоторой области меняется по закону Ex= E0 a x , Ey=0 , Ez=0. x∈[a ,d ]. Найти объемную плотность заряда в данной области, если ε a=ε 0.
- Задано поле D: D={ kr, при 0≤ r ≤ a k a 3 r 3 r,при a≤r ≤ ∞ Где r-радиус-вектор. Найти распределение зарядов, образовавших такое поле.
- Некоторое тело с диэлектрической проницаемостью ε a и проводимостью γ в момент времени t имеет плотность заряда ρ=ρ0. Определить, за какое время во