Закон Гесса. Термодинамическое обоснование закона Гесса. Способы расчета тепловых эффектов химических реакций.
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16955 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
- Закон Гесса. Термодинамическое обоснование закона Гесса. Способы расчета тепловых эффектов химических реакций.
Тепловым эффектом химической реакции называется количество теплоты, которое выделяется или поглощается при необратимом протекании реакции, когда единственной работой является только работа расширения. При этом температуры исходных веществ и продуктов реакции должны быть одинаковыми. Тепловые эффекты реакций, проведенных в изобарных или изохорных условиях, не зависят от пути проведения реакции. Это положение называется законом Гесса. Существуют ограничения применимости закона Гесса. Он справедлив если выполняется ряд следующих условий. Единственным видом работы, которая совершается системой, является работа расширения Температуры исходных веществ и продуктов реакции должны быть одинаковыми. Давление в системе или объем системы остаются постоянными (изобарный или изохорный процессы). При изобарном процессе (р = const)
Похожие готовые решения по химии:
- Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры. Закон Кирхгофа в дифференциальной
- По стандартным теплотам образования рассчитайте стандартные тепловые эффекты химических реакций, приведенных в табл. 1
- Используя справочные данные [3] для зависимости теплоемкости индивидуальных веществ от температуры, получите уравнение зависимости
- Рассчитайте изменение теплоемкости при температуре, указанной в табл. 1. Сделайте вывод об изменении теплового
- Вычислите молярную концентрацию эквивалента и титр раствора H2SO4 с массовой долей 22,67 %
- При 212°С и давлении 1,013·105 Па константа равновесия реакции PCl5 = PCl3 + Cl2 равна 2,55·105 Па
- Константа равновесия реакции 2NO + O2 = 2NO2 при 2673 К и давлении 1,013*105 Па равна 0,0035 Па–1 . Какой выход NO
- Энтропия, ее физический смысл. Расчет энтропии в различных процессах. Энтропия как критерий направления
- Энтропия, ее физический смысл. Расчет энтропии в различных процессах. Энтропия как критерий направления
- В Центре сертификации и контроля качества лекарственных средств, была проанализирована аналитическая проба для определения
- Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры. Закон Кирхгофа в дифференциальной
- Теплоемкость и ее зависимость от температуры.