Явление осмоса в коллоидных системах, его особенности. Осмотическое давление в коллоидных системах

Ответ:

В коллоидных системах, как и в молекулярно-дисперсных системах, наблюдается явление осмоса. Однако оно менее выражено в коллоидных системах. Например, осмотическое давление ного раствора сахарозы достигает  а осмотическое давление ного золя  при той же температуре составляет всего Осмотическое давление – это давление, которое нужно приложить к раствору, чтобы прекратить переход растворителя. Осмотическое давление равно тому давлению, которое производила бы дисперсная фаза (растворенное вещество), если бы она в виде газа при той же температуре занимала тот же объем, что и коллоидная система (раствор). Осмотическое давление разбавленных коллоидных растворов можно найти, пользуясь уравнением Вант-Гоффа: . Величина осмотического давления золей значительно меньше осмотического давления истинных растворов. Причиной этого является большая масса коллоидных частиц при одинаковой весовой концентрации частичная концентрация коллоидной системы всегда меньше, чем у истинного раствора. Для двух систем одинаковой концентрации и равной плотности, но разных радиусов частиц можно написать (частицы принимаются сферическими по форме)