Вывод, исследование и интегрирование уравнения изобары химической реакции. Влияние температуры на химическое равновесие.
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16955 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
- Вывод, исследование и интегрирование уравнения изобары химической реакции. Влияние температуры на химическое равновесие.
Ответ:
Зависимость константы химического равновесия от температуры выводится, во-первых, из уравнения нормального химического сродства: и, во- вторых, из уравнения Гиббса-Гельмгольца: удобно сочетающих первый и второй законы термодинамики применительно к обратимым изотермическим процессам, где – тепловой эффект реакции, Дж/моль, изменение энтропии, Дж/моль. Для нахождения зависимости константы химического равновесия от температуры возьмём производную по температуре из уравнения изотермы и получим уравнение: Сократив одинаковые члены уравнения и сделав соответствующие преобразования, получим:
Похожие готовые решения по химии:
- Расчет тепловых эффектов химических реакций по уравнению изобары химической реакции.
- Зависимость константы равновесия реакции (табл. 3) от температуры выражается уравнением типа lgK = a/T + b·lgT + c·T + d а) определите численное
- Фазовые равновесия в однокомпонентных системах. Уравнение Клаузиуса – Клапейрона. Применение этого уравнения для описания
- По зависимости давления насыщенного пара от температуры: а) постройте график зависимости ln p от 1/T; б) рассчитайте среднюю теплоту
- Типы твердых растворов. Чем твердый раствор отличается от химического соединения?
- Рассмотреть фазовую диаграмму, приведенную на рисунке. Номера рисунков даны в табл. 6. а) Рассмотрите фазовый
- Термодинамические потенциалы – энергия Гиббса и энергияГельмгольца, их физический смысл. Связь термодинамических потенциалов
- Вычислите стандартные изменения энергии Гиббса химической реакции при 298 К по стандартным значениям энтальпий