Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Вычислите степень диссоциации и концентрацию ионов Н+ в 1 М растворе СН3СООН, если константа диссоциации К = 1,85·10–5 .
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16852 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Вычислите степень диссоциации и концентрацию ионов Н+ в 1 М растворе СН3СООН, если константа диссоциации К = 1,85·10–5 .
Решение: Уравнение диссоциации уксусной кислоты: Определим степень диссоциации уксусной кислоты по закону разведения: Учитывая, что из одной молекулы уксусной кислоты образуется один ион водорода, концентрация ионов водорода равна: Ответ:
Похожие готовые решения по химии:
- Составьте молекулярные и ионно–молекулярные уравнения реакции взаимодействия в растворах между следующими веществами: a) CdS и НСl; б) Сr(ОН)3 и NaOH; в) Ва(OH)2 и CoCl2.
- Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно– восстановительных реакций, используя метод электронного баланса. Укажите направление протекания одной из реакций, используя расчет
- Вычислите электродные потенциалы положительного и отрицательного электродов, ЭДС элемента. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, приведите суммарное уравнение реакции
- Металл – Cd, рН 11,0. 1. Оцените возможность коррозии данного металла. Составьте электрохимическую схему коррозионного гальванического элемента, запишите уравнения анодной, катодной и суммарной реакции при коррозии металла.
- Что такое электроотрицательность? Что она характеризует? Как изменяется электроотрицательность р – элементов в периодах и группах с увеличением порядкового номера?
- Охарактеризуйте сущность, свойства металлической связи.
- Определите возможность протекания реакции TiCl4(г) + 2Mg(т) = Ti(т) + 2MgCl2(т); при температурах 400 и 1600 К.
- Вычислите молярную и нормальную концентрации раствора серной кислоты, в 200 мл которого содержится 9 г H2SO4.
- Вычислите молярную и нормальную концентрации раствора серной кислоты, в 200 мл которого содержится 9 г H2SO4.
- Определите возможность протекания реакции TiCl4(г) + 2Mg(т) = Ti(т) + 2MgCl2(т); при температурах 400 и 1600 К.
- Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно– восстановительных реакций, используя метод электронного баланса. Укажите направление протекания одной из реакций, используя расчет
- Составьте молекулярные и ионно–молекулярные уравнения реакции взаимодействия в растворах между следующими веществами: a) CdS и НСl; б) Сr(ОН)3 и NaOH; в) Ва(OH)2 и CoCl2.