Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Вычислите массу хлорида аммония, полученного взаимодействием 4,48 л. аммиака (н.у.) с соляной кислотой, если выход соли от теоретически
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16894 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Вычислите массу хлорида аммония, полученного взаимодействием 4,48 л. аммиака (н.у.) с соляной кислотой, если выход соли от теоретически возможного составляет 60%. Дано: V(NH3) = 4,48 л η = 60 % = 0,6 m(NH4Cl) - ?
Решение:
Уравнение протекающей реакции: Рассчитаем химическое количество аммиака: По уравнению реакции определяем, что nтеор. Теоретическая масса хлорида аммония равна: Практическая масса хлорида аммония равна: Ответ: 6,72 г.
Похожие готовые решения по химии:
- К карбонату натрия прилили 120 г 35% раствора серной кислоты. Найдите объём выделившегося углекислого газа
- В 730 мг 20 % раствора соляной кислоты растворили 67,2 мл аммиака. Сколько миллиграммов хлорида аммония образовалось при этом
- Напишите реакцию поликонденсации серина, тирозина, аспарагиновой кислоты, глутамина, пролина, цистеина, лизина, триптофана и глицина
- Напишите три формулы смешанных триглицеридов, содержащих разные остатки высших карбоновых кислот, при условии
- Составить молекулярные и молекулярно-ионные уравнения и указать, почему приведённые реакции протекают до конца
- Определить степень окисления хрома и хлора в соединениях: K2Cr2O7; K2CrO4; HClO; KClO3. Написать структурные формулы
- В следующих реакциях укажите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса
- Запишите уравнения реакций переходов
- Для исследования зависимости величины 𝑌 от величины 𝑋 получено распределение, статистические данные сведены в таблицу. Предполагая
- ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОДЫ (РЕДОКС-ЭЛЕКТРОДЫ)
- Золь гексацианоферрата (II) серебра (I) получен действием избытка нитрата серебра (I) на гексацианоферрат (II) калия.
- Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно