Вычислить термодинамические параметры  данной реакции при заданной температуре и проанализировать результаты.

		Химия
		Решение задачи
		18 февраля 2021
		Выполнен, номер заказа №16955
		Прошла проверку преподавателем МГУ
		245 руб.

• Вычислить термодинамические параметры  данной реакции при заданной температуре и проанализировать результаты. 1/2S2 + 2CO2 = SO2 + 2CO T = 950 K

Решение:

Рассчитаем 298 H - тепловой эффект реакции при комнатной температуре T = 298K. По первому следствию закона Гесса:  Тепловой эффект реакции получился положительным, это означает, что при протекании данной реакции тепло поглощается. Если температура исходных веществ и продуктов одинакова и равна 298 K, то при образовании 1 моль SO2 и 2 моль СО из 0,5 моль S2 и 2 моль СО2 поглотится из окружающей среды 204,88 кДж/моль тепла и энтальпия системы (Н) увеличится на 204,88 кДж.  2. Рассчитаем 0 r 950 H - тепловой эффект реакции при температуре T = 950 K. Чтобы посчитать тепловой эффект реакции при температуре, значительно отличающийся от стандартной, например, при Т = 950 K, следует воспользоваться интегральной формой закона Кирхгофа и учесть, что в широком интервале температур нельзя пренебречь зависимостью теплоемкости веществ от температуры. По закону Кирхгофа: разность теплоемкостей продуктов реакции и исходных веществ. Рассчитываем    f (T) P , учитывая, что согласно справочным данным температурная зависимость теплоемкостей участников реакции в интервале температур 298 - 1000 K описывается уравнениями:  Рассчитываем rS298 - стандартную энтропию реакции при T = 298 K. Получаем:  положительная величина, это означает, что в стандартном состоянии продуктов реакции больше энтропий исходных веществ. Т.е. в стандартном состоянии 0,5 моль S2 и 2 моль СО2 более упорядоченная система, чем 1 моль SO2 и 2 моль СО. 4. Рассчитываем 0 r 950 S - энтропию реакции при T = 950 K. Эта величина равна разности абсолютных энтропий продуктов реакции и исходных веществ при температуре T и определяется выражением 5. Рассчитываем  - стандартный изобарный потенциал химической реакции при T = 950 K  исследуемой реакции оказался большой положительной величиной, следовательно, константа равновесия окажется маленькой величиной, и значит равновесие в системе, состоящей из S2, CO2, SO2 и СО будет сдвинуто в сторону начальных веществ. 6. Рассчитываем 0 K - константу равновесия реакции. Чтобы вычислить по справочным данным константу равновесия реакции следует воспользоваться уравнением изотермы химической реакции для равновесных систем: Согласно расчётам для исследуемой реакции величина 0 K = 1,2110–6 . Это – маленькая величина (т.е. числитель много меньше, чем знаменатель), следовательно, в равновесной смеси продуктов реакции (SO2 и СО) во много раз меньше, чем исходных веществ (S2 и СО2), в таком случае говорят, что равновесие сдвинуто в сторону исходных веществ. Константа равновесия реакции зависит от температуры. Так, для исследуемой нами реакции константа равновесия при Т = 298 K ( 0 K298 ) значительно отличается от рассчитанной выше константы равновесия при Ответ: Аргентометрия – метод осадительного титрования, основанный на использовании стандартного раствора нитрата серебра AgNO3 в качестве реагента-осадителя. В основе метода лежат осадительные реакции