Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в реакции. Определить температуру
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16955 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
- Вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в реакции. Определить температуру, при которой устанавливается химическое равновесие реакции, построить график зависимости ΔGх.р. от Т и сделать вывод о возможности протекания реакции в прямом направлении.
Решение:
Производим расчет стандартного изменения энтальпии реакции по следствию из закона Гесса: Стандартное изменение энтропии реакции также определяем по следствию из закона Гесса: Если пренебречь зависимостями ΔН и ΔS от температуры и считать их постоянными, можно рассчитать энергию Гиббса при нестандартной температуре Т: Определим температуру, при которой устанавливается химическое равновесие. такая температура недостижима, поэтому при любых температурах невозможно протекание реакции. Строим график зависимости ∆Gх.р. от Т.
Похожие готовые решения по химии:
- Константа скорости реакции А + 2В = АВ2 равна 5·10-4 л 2 /(моль2 ·с). Рассчитайте скорость прямой реакции при СА = 0,6 моль/л
- Напишите выражение Кс для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении
- Растворы а) Определите молярную концентрацию 10 процентного раствора серной кислоты (ρ = 1,07 г/мл); б) Сколько мл воды
- Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений Bi(NO3)3 → BiOH(NO3)2 → Bi(OH)3 → Bi2O3
- Составьте электронную схему и молекулярное уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
- Используя потенциалы, допишите уравнения реакций и составьте к ним электронно-ионные схемы. Оцените практическую
- Используя потенциалы (см. таблицу «Окислительновосстановительные потенциалы водорода, кислорода и некоторых металлов
- Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами
- Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами
- Используя потенциалы (см. таблицу «Окислительновосстановительные потенциалы водорода, кислорода и некоторых металлов
- Напишите выражение Кс для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении
- Константа скорости реакции А + 2В = АВ2 равна 5·10-4 л 2 /(моль2 ·с). Рассчитайте скорость прямой реакции при СА = 0,6 моль/л