Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов элементов (выделены курсивом) и соединений по формулам (А) и по уравнениям (Б). 2. Решить предложенные задачи
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16908 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов элементов (выделены курсивом) и соединений по формулам (А) и по уравнениям (Б). 2. Решить предложенные задачи (В). А. Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов указанных веществ и элемента S в его соединениях: SO2, SO3, Ca(OH)2, H2SO3, CaSO4. Э(SO2) = 1/4 SO2; Мэк(SO2) = М(SO2)/4 = 16; Э(S) = 1/4S Э(SO3) = 1/6 SO3; Мэк(SO3) = М(SO3)/6 = 13.3; Э(S) = 1/6S Э(Ca(OH)2) = 1/2 Ca(OH)2; Мэк(Ca(OH)2) = М(Ca(OH)2)/2 = 36 Э(H2SO3) = 1/2 H2SO3; Мэк(H2SO3) = М(Ca(OH)2)/2 = 41; Э(S) = 1/4S Э(CaSO4) = 1/2 CaSO4; Мэк(CaSO4) = М(CaSO4)/2 = 41; Э(S) = 1/6S Б. Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов AICI3 в уравнениях реакций: AICI3 + KOH = AIOHCI2 + KCI; Z (AICI3) = 1; Э(AICI3) = 1ФЕ (AICI3); Мэк(AICI3) = 133,5 / 1 = 133,5 г / моль AICI3 + 3KOH = AI(OH)3 + 3KCI; Z (AICI3) = 3; Э(AICI3) = 1/3ФЕ (AICI3); Мэк(AICI3) = 133,5 / 3 = 44,5 г / моль AI(OH)2CI + 2HCI = AICI3 +2H2O Z (AICI3) = 2; Э(AICI3) = 1/2ФЕ (AICI3); Мэк(AICI3) = 133,5 / 2 = 66,75 г / моль В. На восстановление 8,063 г оксида четырехвалентного металла затрачено 4,48 л водорода (н.у.). Найти молярные массы эквивалентов металла и его оксида и назвать этот металл.
Решение: Формула оксида четырехвалентного металла –По закону эквивалентов: Молярный объем любого газа при н.у. равен . Отсюда эквивалентный объем водорода, молекула которого состоит из двух атомов, т.е. содержит два моля атомов водорода, равен Согласно закону эквивалентов Молярная масса металла определяется из соотношения – молярная масса эквивалента металла, М(Ме) – молярная масса металла, В – стехиометрическая валентность элемента; М(Ме) = Искомый металл – титан.
Похожие готовые решения по химии:
- Указать положение элемента (А) в периодической системе Д.И. Менделеева. 2. Отметить состав атома и атомного ядра данного элемента. Составить электронную формулу
- Составить формулы продуктов и подобрать коэффициенты методом электронного баланса в реакции (А) и ионно-электронным методом в реакции (Б). Указать процессы окисления
- Составить формулы продуктов реакций (А, Б) и написать все уравнения в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. 2. Написать уравнения реакций гидролиза солей (
- Указать положение неметалла (А - кремний) в периодической системе Д.И. Менделеева. Отметить его природные соединения и описать физические и химические свойства. Назвать состав и области
- Общая характеристика метода йодометрии. Рабочие растворы метода, их приготовление и стандартизация. Индикатор метода. Особенность определения окислителей
- Определите молярную концентрацию эквивалентов уксусной кислоты и еѐ массу в 1 л томатного маринада, если на титрование 20,00 мл маринада израсходовано 2,75 мл 0,1054 н раствора NaOH.
- На титрование раствора, полученного растворением 0,1420 г образца, содержащего железо, затрачено 24,85 мл 0,1005 н раствора KMnO4. Рассчитайте массу и массовую долю железа в образце.
- Метод полярографии, его сущность и применение метода. Определить массу и массовую долю (%) олова в 2,5 г сплава, если при анализе 50 мл его раствора
- Основные узлы прибора эмиссионной спектроскопии. Охарактеризовать различные способы возбуждения спектра
- Рассчитать процентное содержание серной кислоты в растворе, если на 10,00 мл этого раствора идет 20,60 мл
- Указать положение элемента (А) в периодической системе Д.И. Менделеева. 2. Отметить состав атома и атомного ядра данного элемента. Составить электронную формулу
- В 20,00 мл раствора HCl, титр которого равен 0,007860 г/мл, было пропущено некоторое количество газообразного аммиака