Вычислить ЭДС ε элемента (Т = 298 К), соответствующую заданным активностям окисленной

Решение:

Из справочной таблицы выпишем значения стандартных электродных потенциалов° для электродов: Отрицательным электродом (анодом) в элементе является электрод  т. к. он имеет меньшее значение электродного потенциала, а электрод является катодом (положительным электродом). Составляем схему гальванического окислительно-восстановительного элемента:  2. Запишем электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде, и суммарное уравнение окислительно-восстановительной реакции в элементе: окисление  восстановление  Рассчитаем стандартную ЭДС ε° как разность между стандартным электродным потенциалом положительного электрода (катода) и стандартным электродным потенциалом отрицательного электрода (анода): В Константу равновесия К рассчитаем по формуле, которая вытекает из соотношений:  (число электронов в окислительно-восстановительной реакции элемента); постоянная Фарадея). Так как константа равновесия очень велика, реакция в элементе практически необратима и протекает в прямом направлении. 4. Рассчитаем при  К равновесные электродные потенциалы Е, соответствующие заданным активностям, по сокращённому уравнению Нернста:  число электронов в электродной реакции;  произведение активностей окисленной и восстановленной форм веществ, соответственно. 3 3 Рассчитаем ЭДС элемента, соответствующую рассчитанным значениям равновесных потенциалов электродов