Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Возможны ли реакции MnCl2 + Sn = AgNO3 + Hg
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16857 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Возможны ли реакции MnCl2 + Sn = AgNO3 + Hg =
Ответ:
– восстановление, окислитель – окисление, восстановитель , значит, реакция . – восстановление, окислитель – окисление, восстановитель , значит, реакция .
Похожие готовые решения по химии:
- Вычислите ЭДС ГЭ Ni|Ni2+ (a = 0,001 моль/л)||Cu2+(a = 0,01 моль/л)|Cu
- Составьте схему электролиза водного раствора MnSO4 с угольными электродами
- Через раствор сульфата железа (2) пропускали ток силой 13,4 А в течение 1 ч. Определите количество железа, которое выделилось на катоде. Напишите уравнения
- Одинаков ли тип иона для следующих катионов: Ge2+ и Ge4+ , Pb2+ и Pb4+
- Константа скорости реакции второго порядка H2 + I2 = 2HI при 508 0С равна 0,16 л/(моль∙мин). Вычислите начальную скорость реакции, если исходные концентрации
- Реакция между веществами NO и Cl2 протекает как реакция третьего порядка по уравнению 2NO + Cl2 = 2NOCl. Начальная концентрация NO равна 1,4 моль/л; Cl2 – 2,8 моль
- Допустим, что для гипотетической реакции А(г) + 2В(г) = 3С(г) в результате трех экспериментов, проведенных при одинаковой температуре, получены следующие
- Вычислите температурный коэффициент реакции, если константа при 80 0С равна 4,5∙10-4 с -1 , в при
- Вычислите температурный коэффициент реакции, если константа при 80 0С равна 4,5∙10-4 с -1 , в при
- Допустим, что для гипотетической реакции А(г) + 2В(г) = 3С(г) в результате трех экспериментов, проведенных при одинаковой температуре, получены следующие
- Составьте схему электролиза водного раствора MnSO4 с угольными электродами
- Вычислите ЭДС ГЭ Ni|Ni2+ (a = 0,001 моль/л)||Cu2+(a = 0,01 моль/л)|Cu