Во сколько раз возросла скорость реакции при увеличении температуры от 20 до 100 , если энергия активации равна 125,5 кДж/моль?

		Химия
		Решение задачи
		18 февраля 2021
		Выполнен, номер заказа №16922
		Прошла проверку преподавателем МГУ
		245 руб.

Во сколько раз возросла скорость реакции при увеличении температуры от 20 до 100 , если энергия активации равна 125,5 кДж/моль? Дайте характеристику энергии активации и скорости реакции.

Решение

Скорость реакции — изменение количества одного из реагирующих веществ за единицу времени в единице реакционного пространства. Избыточная энергия (по сравнению со средней энергией при данной температуре), которой должны обладать молекулы, для протекания реакции, называется энергией активации. Молекулы, обладающие такой энергией, называются активными молекулами. В ходе реакции вещества переходят в неустойчивое промежуточное состояние, характеризующееся большим запасом энергии. Именно для его образования необходима энергия активации. Переходным состоянием системы (или активированным комплексом) называется состояние системы реагирующих веществ, соответствующее максимальной энергии на пути реакции. Энергия активации – это количество дополнительной энергии, необходимой для перехода системы из исходного состояния в состояние активированного комплекса. Энергию активации можно определить, измерив константу скорости при двух температурах. Поскольку скорость реакции прямо пропорциональна константе скорости реакции, то можем записать. Подставляем значения. Таким образом, скорость реакции увеличится в 62944 раз. Ответ: в 62944 раз.