В таблице 1 приведена зависимость концентрации реагентов С от времени t. В реакциях, в которых участвуют два исходных вещества, начальные концентрации С0 реагирующих веществ одинаковы
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16951 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
В таблице 1 приведена зависимость концентрации реагентов С от времени t. В реакциях, в которых участвуют два исходных вещества, начальные концентрации С0 реагирующих веществ одинаковы. По данным Вашего варианта
1) рассчитайте константу скорости реакции (с указанием ее единицы измерения) методом подстановки;
2) определите период полупревращения (распада) исходных веществ;
3) на основании определенных Вами константы скорости реакции k и начальной концентрации С0 реагентов вычислите концентрации исходных веществ ко времени, значение которого указано в Вашем варианте, определите степень превращения α исходных веществ к указанному времени.
Решение:
1) Определим порядок реакции методом подстановки. Из условия задачи известно, что при t = 0 мин С = 10 ммоль/л, т.е. начальная концентрация реагирующих веществ С0 равна 10 ммоль/л. Предположим, что реакция имеет нулевой порядок. Константа скорости реакции нулевого порядка описывается уравнением:
Подставим значения и рассчитаем константы скорости реакции в разные моменты времени.
Получили различные значения константы скорости, поэтому реакция имеет не нулевой порядок. Предположим, что реакция имеет первый порядок. Константа скорости реакции первого порядка описывается уравнением:
Подставим значения и рассчитаем константы скорости реакции в разные моменты времени.
Получили различные значения константы скорости, поэтому реакция имеет не первый порядок. Предположим, что реакция имеет второй порядок. Константа скорости реакции второго порядка описывается уравнением:
Подставим значения и рассчитаем константы скорости реакции в разные моменты времени.
Получили близкие значения константы скорости, поэтому реакция имеет второй порядок.
2) Для реакции второго порядка период полупревращения определяется по формуле
Подставляем значения:
3) Определим концентрации исходных веществ к моменту времени τ = 12 мин. Для реакции второго порядка:
Степень превращения равна:
Похожие готовые решения по химии:
- Требуется доказать или опровергнуть влияние рН в диапазоне от 7 до 11 при осаждении гидроксида железа на результат гравиметрического анализа
- При организации производства некоторого продукта было предложено заменить анализ потерь в бутылках более дорогим анализом
- Составить план эксперимента в натуральной и кодированной форме для следующих условий. Измеряется оптическая плотность раствора
- В ходе дробного факторного эксперимента по схеме латинского квадрата изучали влияние факторов на потенциал индикаторного электрода
- Для полного обессоливания методом ионообменной адсорбции V м3 природной или разбавленной сточной воды последовательно пропускают через колонки, содержащие m1 кг катионита в Н-форме
- Рассчитайте величину электрокинетического потенциала на границе кварцевое стекло – водный раствор KCl
- Рассчитайте, какой объем (м3 ) раствора 0,01 М Al2(SO4)3 требуется для коагуляции 10 м3 золя
- По значения констант скоростей реакции 2HI → H2 + I2 при двух температурах определите
- Правила выбора кислотно-основных индикаторов. Скачок титрования лежит в интервале от рН = 5 до рН = 9. Какие индикаторы можно выбрать для фиксирования точки эквивалентности?
- Валовая продукция в сопоставимых ценах, млн. руб. Среднегодовая стоимость
- Объясните сущность комплекснометрического титрования на примере катионов цинка. Запишите уравнения реакций с участием Zn2+
- Окислительно-восстановительное титрование (редоксметрия): какие реакции лежат в его основе? Классификация методов редоксметрии. Приведите примеры