В состоянии равновесия в системе N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) ∆H = -94,2 кДж. Концентрации участвующих веществ равны [N2] = 3 моль/л; [H2] = 9 моль/л; [NH3] = 4 моль
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16857 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
В состоянии равновесия в системе N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) ∆H = -94,2 кДж. Концентрации участвующих веществ равны [N2] = 3 моль/л; [H2] = 9 моль/л; [NH3] = 4 моль/л. Определить а) исходные концентрации водорода и азота; б) в каком направлении сместится равновесие с ростом температуры? В) в каком направлении сместится равновесие, если уменьшить объем реакционного сосуда? Дано: [N2] = 3 моль/л [H2] = 9 моль/л [NH3] = 4 моль/л C(N2) - ? C(H2) - ?
Решение:
А) Т.к. , то в ходе реакции образовалось аммиака. По уравнению реакции определим, что на это потребовалось азота и водорода. Исходные концентрации веществ равны: Б) С ростом температуры равновесие сместится в сторону эндотермической реакции, т.е. . В) при уменьшении объема сосуда давление. При увеличении давления равновесие сместится в сторону реакции, которая протекает с уменьшением количества газообразных веществ, т.е. (из моль газов образуется моль газов). Ответ:
Похожие готовые решения по химии:
- Определить энтальпию реакции S(к) + O2(г) = SO2(г), если известны энтальпии реакций 1) S(к) + 1.5O2(г) = SO3(г) ∆Н⁰1 = -395,9 кДж/моль 2) 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) ∆Н⁰2 = -198,2 кДж
- Сколько меди можно получить при электролизе раствора хлорида меди, израсходовав 1000 кВт/час электроэнергии (выход по току 90 %, напряжение 8 В). Дано
- Вычислите давление пара раствора 6,4 г нафталина (С10Н 8 ) в 90 г бензола при 20 0С. Давление паров бензола равно 9953,8 Н/м2 . Дано
- Для реакции Fe2O3(т) + CO(г) = Fe(т) + CO2(г) при 785 0С рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса
- В стальном баллоне вместимостью 12 л находится при 0 0С кислород под давлением 15,2 МПа. Какой объем кислорода, находящегося при н.у., можно получить
- Вычислите массу 1 м3 азота при 10 0С и давлении 102,9 кПа (772 мм рт ст). Дано: V(N2) = 1 м3 T = 10 0C = 283 K P = 102,9 кПа = = 102900 Па
- На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз? Температурный коэффициент реакции равен 3. Дано
- Химическое равновесие в системе 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) + Q смешается в сторону образования продукта реакции при - повышении давления - повышении
- Химическое равновесие в системе 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) + Q смешается в сторону образования продукта реакции при - повышении давления - повышении
- На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз? Температурный коэффициент реакции равен 3. Дано
- Сколько меди можно получить при электролизе раствора хлорида меди, израсходовав 1000 кВт/час электроэнергии (выход по току 90 %, напряжение 8 В). Дано
- Определить энтальпию реакции S(к) + O2(г) = SO2(г), если известны энтальпии реакций 1) S(к) + 1.5O2(г) = SO3(г) ∆Н⁰1 = -395,9 кДж/моль 2) 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) ∆Н⁰2 = -198,2 кДж