В чем заключается сущность йодометрии? Охарактеризуйте пару  в соответствии с ее положением в таблице стандартных электродных

		Химия
		Решение задачи
		18 февраля 2021
		Выполнен, номер заказа №16897
		Прошла проверку преподавателем МГУ
		245 руб.

В чем заключается сущность йодометрии? Охарактеризуйте пару  в соответствии с ее положением в таблице стандартных электродных потенциалов и возможность ее применения в анализе. Как проводятся йодометрические определения восстановителей, окислителей? Примеры. Какой индикатор применяют при этом?

Ответ:

Иодометрические методы основаны на применении стандартного раствора тиосульфата натрия для титрования иода, выделившегося при взаимодействии определяемого окислителя с избытком иодида калия (при титровании по замещению) или оставшегося в избытке при медленном взаимодействии определяемого восстановителя с фиксированным объемом стандартного раствора иода (в случае обратного титрования). Стандартный потенциал пары (находится в средней части таблицы стандартных электродных потенциалов) позволяет говорить о том, что эта пара может быть использована для определения и окислителей, и восстановителей. Методом иодометри можно определять те окислители, которые количественно окисляют свободный Чаще всего определяю перманганаты, дихроматы, соли меди (II), соли железа (III), свободные галогены и др. Окислитель реагирует с избытком иодида калия КI в кислой среде. При этом выделяется количество иода эквивалентное количеству окислителя. Выделившийся иод титруют раствором тиосульфата натрия точно известной концентрации. Таким образом можно рассчитать количество определяемого окислителя, которое эквивалентно количеству тиосульфата, пошедшего на титрование иода. Следовательно, рабочим раствором в этом методе является раствор тиосульфата натрия Исходным веществом для установки титра служит дихромат калия Большинство окислителей нельзя титровать непосредственно тиосульфатом натрия, так как невозможно фиксировать точку эквивалентности. Поэтому для определения окислителей методом иодометрии применяют косвенный метод — титрование заместителя. Вначале проводят реакцию между окислителем и иодидом калия в кислой среде. Для подкисления применяют серную кислоту или хлороводородную. Реакция протекает по уравнению: Выделившийся свободный иод титруют раствором тиосульфата натрия: Индикатором в методе иодометрии служит раствор крахмала. Растворами иода можно непосредственно титровать соединения сульфиты, сероводород и некоторые другие восстановители. Иодометрическое титрование арсенита протекает по уравнению: