Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
В чем состоят теоретические основы полярографического
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16953 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
В чем состоят теоретические основы полярографического анализа?
Ответ:
Полярографический метод анализа впервые был предложен в 1922 г чешским учёным Я.Гейровским. Этот метод даёт возможность определять примеси металлов, содержащихся в технических образцах в количестве околоПолярографический метод основан на использовании концентрационной поляризации, возникающей в процессе электролиза, на электроде с малой поверхностью. По характерной кривой, показывающей изменение силы тока в зависимости от приложенного напряжения, можно с достаточной точностью определить качественный и количественный состав анализируемого вещества. Кривая силы тока в момент восстановления анализируемого иона поднимается резко вверх, образуя полярографическую волну. По расположению этой волны можно судить о качественном составе электролита; по высоте волны – о концентрации восстанавливающегося иона. Особенностями полярографического метода анализа являются: 1) быстрота аналитического определения, не превышающая нескольких минут; 2) большая чувствительность, позволяющая вести аналитические определения малых количеств исследуемого вещества 3) независимость результатов определений от индивидуальных особенностей экспериментатора; 4) возможность одновременно вести определение нескольких элементов, не прибегая к предварительному их разделению. Для полярографического анализа применяют приборы, называемые полярографами. Они бывают визуальные и автоматические. Если приложить разность потенциалов к электродам, опущенным в раствор электролита, и постепенно её увеличивать, то вначале ток через раствор протекать почти не будет. При увеличении разности потенциалов до величины, достаточной для разложения электролита, сила тока резко возрастает. Эту величину разности потенциалов называют потенциалом разложения. Если взять один из электродов с малой поверхностью (капельный ртутный катод), другой – с большой поверхностью, то при пропускании через раствор постоянного электрического тока основное изменение концентрации будет наблюдаться у электрода с малой поверхностью. Такое явление обусловлено большой силой тока, приходящейся в процессе электролиза на единицу поверхности малого электрода, т.е. высокой плотностью тока на электроде
Похожие готовые решения по химии:
- Определите молярные массы эквивалентов H2SO4 и Сu(ОН)2 в следующих реакциях: а) H2SO4+2KOH = K2SO4+2H2O
- Во сколько раз следует увеличить давление в системе H2(г) + J2(г) ⇄ 2HJ(г), чтобы скорость образования HJ возросла
- Какую массу глюкозы C6H12O6 необходимо растворить в 100 мл воды, чтобы температура кипения
- Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями
- Определить длину волны резонансной линии в атомном спектре элемента по энергии возбуждения
- Как выполняется количественный анализ по инфракрасным спектрам? В чем состоит сущность метода
- При каких условиях оптическая плотность раствора линейно зависит от концентрации
- Назвать наиболее распространенные ионоселективные электроды, объяснить принцип их действия
- Назвать наиболее распространенные ионоселективные электроды, объяснить принцип их действия
- Рассчитайте процентное содержание кофеина (М.м. безв. 194,19) в субстанции, если на титрование навески 0,1722 г методом ацидиметрии в неводных растворителях будет
- Определите молярные массы эквивалентов H2SO4 и Сu(ОН)2 в следующих реакциях: а) H2SO4+2KOH = K2SO4+2H2O
- Рассчитайте массу навески папаверина гидрохлорида (М.м. 375,86), если на её титрование методом ацидиметрии в неводных растворителях израсходовано 8,38 мл 0,1 М раствора