В 500 мл раствора содержится 4,5г щавелевой кислоты Определить: • Молярную массу • Молярную концентрацию • Молярную концентрацию эквивалента • Титр раствора • Титр H2C2O4/КОН
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16908 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
В 500 мл раствора содержится 4,5г щавелевой кислоты Определить: • Молярную массу • Молярную концентрацию • Молярную концентрацию эквивалента • Титр раствора • Титр H2C2O4/КОН
Дано: 𝑚(𝐻2𝐶2𝑂4 ) = 4.5 г 𝑉(𝑝 − 𝑝𝑎) = 500 мл = 0,5 л 𝑀(𝐻2𝐶2𝑂4 )−? 𝐶𝐻(𝐻2𝐶2𝑂4 )−? 𝐶𝑀(𝐻2𝐶2𝑂4 )−? 𝑇(𝐻2𝐶2𝑂4 )−? 𝑇(𝐻2𝐶2𝑂4 /𝐾𝑂𝐻)−?
Решение: 1) Молярная масса: 2) Молярная концентрация 3) Молярная концентрация эквивалента 4) Титр раствора 5) Титр щавелевой кислоты по гидроксиду калия Найдем массу гидроксида калия, вступившего в реакцию с щавелевой кислотой. Для этого составим уравнение протекающей реакции: Определим химическое количество По уравнению реакции видим, что найдем массу гидроксида калия:Подставим значения в формулу для титра щавелевой кислоты по гидроксиду калия:
Похожие готовые решения по химии:
- Приведите расчетные формулы титров а) 𝑇(𝐻𝑁𝑂3 ) = 𝑚(𝐻𝑁𝑂3 ) 𝑉(𝑝 − 𝑝𝑎 𝐻𝑁𝑂3 ) б) 𝑇(𝑁𝑎2𝐶𝑂3 ) = 𝑚(𝑁𝑎2𝐶𝑂3 ) 𝑉(𝑝 − 𝑝𝑎 𝑁𝑎2𝐶𝑂3 ) в) 𝑇𝑁𝑎2𝐶𝑂3 𝐻𝑁𝑂3 ⁄ = 𝑚(𝐻𝑁𝑂3 ) 𝑉(р − ра 𝑁𝑎2𝐶𝑂3 ) Какая из этих величин связывает граммы одного вещества с миллилитрами другого?
- Приведите закон эквивалентов в титриметрическом анализе ( преимущество растворов с одинаковой молярной концентрацией
- Приведите расчетные формулы, в которых фигурирует навеска вещества (титр и расчет молярной концентрации эквивалента)
- Приведите расчетные формулы, в которых фигурирует навеска вещества и объём раствора (титр и расчет молярной концентрации эквивалента) 𝑇
- Кислотный гидролиз амидов карбоновых кислот начинается с их протонирования. Укажите центр основности и определите, какое из соединений протонируется легче: п-нитробензамид или п-этоксибензамид. Обоснуйте.
- Определение молярной массы состоит в суммировании атомных масс элементов, образовавших данное соединение, помноженное на число атомов в данном соединении
- Приведите закон эквивалентов в титриметрическом анализе ( преимущество растворов с одинаковой молярной концентрацией эквивалента)
- Приведите расчетные формулы титров а) 𝑇(KOH) = 𝑚(KOH) 𝑉(𝑝 − 𝑝𝑎 KOH) б) 𝑇(HNO3 ) = 𝑚(HNO3 ) 𝑉(𝑝 − 𝑝𝑎 HNO3 ) в) 𝑇KOH HNO3 ⁄ = 𝑚(HNO3 ) 𝑉(р − ра KOH) Какая из этих величин связывает граммы
- Определите массовую долю (%) меди в сплаве, если при фотометрировании эмиссионных спектров были
- Для заданной статистической совокупности: – построить интервальный вариационный ряд; – вычислить относительные частоты
- Используя выборку 2, вычислить несмещенные оценки для среднего арифметического значения, дисперсии
- Сколько мл раствора HNO3C(f)=0,2моль/л надо для реакции с 10 мл р-ра КОН C(f)=0,1 моль/л?