Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
В 20,00 мл раствора HCl, титр которого равен 0,007860 г/мл, было пропущено некоторое количество газообразного аммиака
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16955 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
- В 20,00 мл раствора HCl, титр которого равен 0,007860 г/мл, было пропущено некоторое количество газообразного аммиака. Избыток соляной кислоты оттитровали 6,30 мл раствора гидроксида натрия, 1,00 мл которого эквивалентен 1,025 мл раствора соляной кислоты. Определить количество аммиака, поглощенного раствором соляной кислоты. Дано: V(p-pa HCl) = 20,00 мл Т(HCl) = 0,007860 г/мл V(p-pa NaOH) = 6,30 мл 1,0 мл NaOH = 1,025 мл HCl n(NH3) - ?
Решение:
Уравнения протекающих реакций: Определим объем избытка раствора соляной кислоты: Тогда на реакцию с аммиаком пошло По уравнению реакции определяем, что Химическое количество аммиака равно Ответ: 0,0029 моль
Похожие готовые решения по химии:
- Рассчитать процентное содержание соды в растворе, если на 20,00 мл карбоната натрия при титровании до углекислого газа пошло
- Рассчитать рН раствора в точке эквивалентности и скачок титрования 0,1000 М хлорида аммония 0,1000 М
- Какую навеску вещества, содержащего 75 % оксида марганца (IV), надо взять для анализа, чтобы после взаимодействия
- После ряда операций из навески в 1,000 г стали содержащийся в ней марганец перевели в раствор в виде MnO4 -
- Вычислить растворимость AgJ в г/100 мл, если произведение растворимости равно 8,3∙10-17
- 20,00 мл 0,2215 н раствора соляной кислоты требуют для нейтрализации 21,40 мл раствора гидроксида бария
- Сколько граммов щелочи, содержащей 92 % гидроксида натрия, следует взять для приготовления 1 л раствора
- Рассчитать процентное содержание серной кислоты в растворе, если на 10,00 мл этого раствора идет 20,60 мл
- Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов элементов (выделены курсивом) и соединений по формулам (А) и по уравнениям (Б). 2. Решить предложенные задачи
- Основные узлы прибора эмиссионной спектроскопии. Охарактеризовать различные способы возбуждения спектра
- Как выбирают оптимальные условия фотометрического определения индивидуального вещества
- Указать положение элемента (А) в периодической системе Д.И. Менделеева. 2. Отметить состав атома и атомного ядра данного элемента. Составить электронную формулу