Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Уравнение реакции 2KMn+7O4+5Na2C+32O4+8H2SO4 = K2SO4 + 10C+4O2 + +2Mn+2SO4 + 5Na2SO4 + 8H2O электронный баланс окислитель Mn+7+5e= Mn+2 f=1/5 восстановитель
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16908 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Уравнение реакции 2KMn+7O4+5Na2C+32O4+8H2SO4 = K2SO4 + 10C+4O2 + +2Mn+2SO4 + 5Na2SO4 + 8H2O электронный баланс окислитель Mn+7+5e= Mn+2 f=1/5 восстановитель 2C+3 – 2e =2C+4 f=1/2 Приведите расчетные формулы, в которых фигурирует навеска вещества и объём раствора (титр и расчет молярной концентрации эквивалента) 𝑇(𝐾𝑀𝑛𝑂4 ) = 𝑚(𝐾𝑀𝑛𝑂4 ) 𝑉(𝑝 − 𝑝𝑎) 𝐶𝐻(𝐾𝑀𝑛𝑂4 ) = 𝑚(𝐾𝑀𝑛𝑂4 ) Мэ ∙ 𝑉(𝑝 − 𝑝𝑎)
- Вероятность сбоя единичного элемента установки, состоящей из 100 одинаковых элементов, за время 𝑇 равна
- Сколько мл р-ра С(f)=0,1моль/л можно приготовить из 0,28 г KOH?
- Система, состоящая из 100 элементов, работает нормально, если за рассматриваемый период выйдет из строя
- Охарактеризуйте методы газовой хроматографии по следующему плану. 1.1. Сущность характеризуемого метода анализа