Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Уравнение реакции 2KMn+7O4+5Na2C+32O4+8H2SO4 = K2SO4 + 10C+4O2 + +2Mn+2SO4 + 5Na2SO4 + 8H2O 2C+3 – 2e =2C+4 |5| восстановитель f=1/2 Mn+7+5e= Mn+2|2| окислитель f=1/5 Приведите
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16908 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Уравнение реакции 2KMn+7O4+5Na2C+32O4+8H2SO4 = K2SO4 + 10C+4O2 + +2Mn+2SO4 + 5Na2SO4 + 8H2O 2C+3 – 2e =2C+4 |5| восстановитель f=1/2 Mn+7+5e= Mn+2|2| окислитель f=1/5 Приведите закон эквивалентов в титриметрическом анализе ( преимущество растворов с одинаковой молярной концентрацией эквивалента)
- Станок-автомат штампует делали. Вероятность того, что изготовленная деталь окажется бракованной, равна 0,01. Найти
- Уравнение реакции 2Na2S +22O3+I 0 2=Na2S +2.54O6+2NaI-1 4S +2 – 2e =4S +2.5 |1| восстановитель f=1 I2 0+2e=2I-1 |1| окислитель f=1/2 Приведите расчетные
- Найти вероятность того, что среди 200 изделий окажется не более трёх бракованных, если в среднем брак составляет
- Через колонку, содержащую катионит в Н+–форме, пропустили анализируемый раствор, содержащий ионы кадмия.