Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Учитывая стандартные окислительно-восстановительные потенциалы полуреакций сделать вывод о том, может ли сера окисляться азотной кислотой до серной кислоты; если – да, то записать уравнение реакции.
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16908 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Учитывая стандартные окислительно-восстановительные потенциалы полуреакций сделать вывод о том, может ли сера окисляться азотной кислотой до серной кислоты; если – да, то записать уравнение реакции.
Решение: Для протекания окислительно-восстановительной реакции необходимо, чтобы стандартный электродный потенциал окислителя был больше, чем стандартный электродый потенциал восстановителя. В реакции окисления серы окислителем является азотная кислота, восстановтелем – сера. 0,96 > 0,36, значит реакция возможна
Похожие готовые решения по химии:
- Для получения азота в лабораторных условиях можно использовать реакцию термического разложения дихромата аммония. Написать уравнение реакции.
- Сколько литров газа (н.у.) выделится при взаимодействии 20 г тиоарсената натрия с 200 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 36 % (ρ = 1,178 кг/л)?
- Как объяснить, что термодинамически невозможная в стандартных условиях реакция С(т) + 2S(т) = СS2(ж); ∆Gº298 = 65,8 кДж/моль идет при высокой (900–1000 ºС) температуре?
- Объяснить и показать уравнениями реакций, почему раствор хлорида бериллия (II) имеет кислую среду, а раствор цианида бария Ba(CN)2 – щелочную
- Как с увеличением атомного номера химических элементов изменяются свойства их гидроксидов? Ответ пояснить схемами электролитической диссоциации гидроксидов и уравнениями реакций.
- Написать уравнение реакций со щелочами следующих простых веществ: а) алюминия с раствором КОН; б) алюминия с расплавом КОН; в) хлора с раствором КОН.
- Используя метод молекулярных орбиталей, объясните, почему химическая связь в молекулярном ионе F2 + более прочная (305 кДж/моль), чем в молекуле F2 (155 кДж/моль).
- Сколько граммов бромида натрия и оксида марганца(IV) и какой объем серной кислоты с массовой долей H2SO4 12 % и плотностью 1,08 г/мл затрачивается на получение 200 граммов брома при выходе реакции 90 %?
- Сколько граммов бромида натрия и оксида марганца(IV) и какой объем серной кислоты с массовой долей H2SO4 12 % и плотностью 1,08 г/мл затрачивается на получение 200 граммов брома при выходе реакции 90
- Используя метод молекулярных орбиталей, объясните, почему химическая связь в молекулярном ионе F2 + более прочная (305 кДж/моль), чем в молекуле F2 (155 кДж/моль).
- Используя методы BC и MO, объяснить высокую прочность молекулы NO (627 кДж/моль).
- Для получения азота в лабораторных условиях можно использовать реакцию термического разложения дихромата аммония. Написать уравнение реакции.