Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Стандартная энтропия золота при 25 °С 47.40 Дж⋅моль–1 ⋅К –1 . При нагревании до 484 °С энтропия золота увеличивается в 1.5 раза. До какой температуры надо охладить
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16857 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Стандартная энтропия золота при 25 °С 47.40 Дж⋅моль–1 ⋅К –1 . При нагревании до 484 °С энтропия золота увеличивается в 1.5 раза. До какой температуры надо охладить золото, чтобы его стандартная энтропия была в два раза меньше, чем при 298 К? Теплоемкость можно считать не зависящей от температуры.
Решение:
Если теплоемкость не зависит от температуры, то При энтропия равна При температуре энтропия равна Ответ:
Похожие готовые решения по химии:
- Парциальные мольные объемы воды и этанола в растворе с мольной долей этанола 0.2 равны 17.9 и 55.0 см3 ⋅моль–1 соответственно. Рассчитайте объемы воды
- Оксид ртути диссоциирует по реакции 2HgO(тв) = 2Hg(г) + O2(г). При 420 °C давление газов равно 5.16⋅104 Па, а при 450 °C 10.8⋅104 Па. Рассчитайте константы равновесия
- Рассчитайте радиус иона N(CH3)4 + по закону Стокса из его предельной подвижности в водном растворе при 25 °C. Вязкость воды при 25 °C равна 8,91⋅10-4 Па⋅с. Оцените
- Водородно-кислородный топливный элемент работает при 25 °С и давлениях кислорода и водорода, равных 3 бар. Чему равна ЭДС элемента, если считать газы
- Одинаков ли тип иона для следующих катионов: Ge2+ и Ge4+ , Pb2+ и Pb4+
- Какова формула гидроксидов d-элементов с ок.ч. +6, +7? Каков их характер? Запишите уравнения возможных реакций одного из них в ионной и молекулярной
- Как меняются поляризующие свойства ионов при переходе от Be2+ к Мg 2+ и сила оснований Be(OH)2 и Mg(OH)2
- Рассчитайте изменение внутренней энергии в реакции образования мочевины, если известно, что стандартная энтальпия этой реакции равна – 333.51 кДж
- Рассчитайте изменение внутренней энергии в реакции образования мочевины, если известно, что стандартная энтальпия этой реакции равна – 333.51 кДж
- Рассчитайте количество исходных продуктов для получения Р кг таблеток Х с содержанием лекарственного вещества Y г, если расходный коэффициент
- Оксид ртути диссоциирует по реакции 2HgO(тв) = 2Hg(г) + O2(г). При 420 °C давление газов равно 5.16⋅104 Па, а при 450 °C 10.8⋅104 Па. Рассчитайте константы равновесия
- Парциальные мольные объемы воды и этанола в растворе с мольной долей этанола 0.2 равны 17.9 и 55.0 см3 ⋅моль–1 соответственно. Рассчитайте объемы воды