Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CrCl3, FeSO4 и Na2S. Какие из перечисленных растворов имеют рН < 7, pH > 7?
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16908 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CrCl3, FeSO4 и Na2S. Какие из перечисленных растворов имеют рН < 7, pH > 7?
Решение: CrCl3 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону. Первая стадия гидролиза Вторая стадия гидролиза Третья стадия гидролиза Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+ ), то раствор будет иметь кислую среду соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону. Первая стадия гидролиза Вторая стадия гидролиза результате гидролиза образовались ионы водорода (H+ ), то раствор будет иметь кислую среду соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону. Первая стадия гидролизаВторая стадия гидролизак. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет иметь щелочную среду .
Похожие готовые решения по химии:
- Почему определяемая по свойствам растворов сильных электролитов степень электролитической диссоциации называется кажущейся? Определите кажущуюся степень диссоциации NaCl в растворе
- Приведите названия, определения и обозначения величин, которые применяются для количественной характеристики процесса электролитической диссоциации
- Сформулируйте закон Вант–Гоффа. Какое давление называется осмотическим? Вычислите осмотическое давление раствора в 1 литре которого содержится 0,75 моль неэлектролита: а) при 100 oС; б) при 50 oС.
- К раствору FeCl3 добавили: а) HCl; б) NaOH; в) ZnCl2; г) Na2CO3; д) Zn; е) H2O. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
- Константа диссоциации сернистой кислоты по первой ступени равна 1,3·10 –2 , а по второй 0,6·10 –7 . Чему равна степень диссоциации этой кислоты по ступеням α 1 и α 2 в децимолярном растворе?
- Какой смысл имеет понятие «сила кислоты»? Как и почему кислот в рядах: а) HF – HCl – HBr – HI; б) HClO4 – HClO3 – HClO2 – HClO; в) HClO – HBrO – HIO; г) HPO3 – H4P2O7 – H3PO4?
- Каков физический смысл эбулиоскопической постоянной? Данная константа является характеристикой раствора или растворителя? Рассчитайте температуру кипения раствора, содержащего 20 г сахара C12H22O11 в 400 г воды.
- Какие из веществ будут взаимодействовать с КОН: Ba(OH)2, Be(OH)2, HNO3, NH4Cl? Напишите ионные и молекулярные уравнения этих взаимодействий.
- Cогласно Европейской Фармакопеи для определения содержания парацетамола в препарате «Парацетамол» было взято 0,257 г препарата, в
- Какие из веществ будут взаимодействовать с КОН: Ba(OH)2, Be(OH)2, HNO3, NH4Cl? Напишите ионные и молекулярные уравнения этих взаимодействий.
- Почему определяемая по свойствам растворов сильных электролитов степень электролитической диссоциации называется кажущейся? Определите кажущуюся степень диссоциации NaCl в растворе
- Согласно EPh для определения содержания диклофенака натрия в субстанции была взята навеска 0,2502 г, которую растворили в 30 мл уксусной