Составить молекулярные и структурные формулы перечисленных веществ и указать, к каким классам неорганических соединений они относятся. 2. Указать химическую

		Химия
		Решение задачи
		18 февраля 2021
		Выполнен, номер заказа №16908
		Прошла проверку преподавателем МГУ
		245 руб.

 Составить молекулярные и структурные формулы перечисленных веществ и указать, к каким классам неорганических соединений они относятся. 2. Указать химическую природу оксидов и описать их химические свойства. 3. Отметить способы получения и характерные свойства гидроксидов (оснований). 4. Написать формулы указанных кислот, отметить их силу и привести схемы диссоциации. Назвать все кислотные остатки и составить для каждого из них возможные формулы солей. Описать химические свойства сильных кислот. 5. Отметить типы указанных солей, назвать их по разным номенклатурам и составить уравнения реакций перевода кислых и основных солей в соответствующие средние соли. Оксид марганца(VI), гидроксид бария, сульфат алюминия, гидроарсенат калия, марганцовистая кислота, гидроксосульфит кальция, гидроксид свинца(II), оксид кальция, йодоводородная кислота.

Решение: Оксид марганца(VI). Молекулярная формула: MnO3 Структурная формула: Mn O O O Класс: оксиды Гидроксид бария: Молекулярная формула: Структурная формула: Класс: основания Сульфат алюминия: Молекулярная формула: Структурная формула:Класс: соли Гидроарсенат калия, Молекулярная формула:  Структурная формула: A Структурная формула:  Класс: кислоты Гидроксосульфит кальция Молекулярная формула:  Структурная формула: Класс: соли Гидроксид свинца(II), Молекулярная формула: Структурная формула: Класс: основания Оксид кальция, Молекулярная формула: СаО Структурная формула: Са=О Класс: оксиды Йодоводородная кислота. Молекулярная формула: HI Структурная формула: H-I Класс: кислоты является кислотным оксидом.  Реагирует с водой:  С щелочами образует соли — манганаты: CaO является основным оксидом. 3. Гидроксид бария является растворимым в воде основанием. Получение: 1. Взаимодействие металлического бария с водой: 2. Взаимодействие оксида бария с водой: 3. Взаимодействие сульфида бария с горячей водой: Химические свойства: 1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации): 2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды: Гидроксид свинца (II) является нерастворимым в воде основанием. Получение  Осаждение щелочью растворимой соли двухвалентного свинца:  Окисление свинца в присутствии воды при нагревании: Химические свойства  При нагревании разлагается:  Проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами:  и щелочами:  Поглощает углекислоту с образованием основной соли:  В щелочной среде окисляется перекисью водорода: 4. H2MnO4 является слабой кислотой. Диссоциация:  Кислотные остатки: гидроманганат-ион,  гидроманганат калияманганат калия HI – сильная кислота. Диссоциация: йодид калия. Йодоводородная кислота является очень сильным восстановителем. При отстаивании окрашивается в бурый цвет, благодаря постепенному окислению его воздухом, при этом выделяется молекулярный йод.  Брмоводород может восстановить концентрированную серную кислоту до сероводорода:средняя соль – сульфат алюминия, сернокислый алюминий основная соль - двухосновный сернистокислый кальций двузамещенный кислый фосфорнокислый калия