Соотнесите испытания по установлению прозрачности, степени мутности, бесцветности и окраски водных растворов с раствором сравнения
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16922 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Соотнесите испытания по установлению прозрачности, степени мутности, бесцветности и окраски водных растворов с раствором сравнения в соответствии с требованиями ОФС ГФ XIII издания, ответ обоснуйте.
Решение
Бесцветными считаются жидкости, если их окраска не отличается от воды очищенной (в случае растворов – от соответствующего растворителя) 81 или выдерживают сравнение с эталоном, т.е. должны быть окрашены не более интенсивно, чем эталон. Испытания проводят в одинаковых пробирках из бесцветного, прозрачного, нейтрального стекла с внутренним диаметром от до мм, используя равные слои высотой мм испытуемой жидкости и воды или эталона сравнения. Сравнивают окраску при рассеянном дневном свете сверху вдоль вертикальной оси пробирок на матово-белом фоне. Приготовление эталона сравнения. Приготовление исходных растворов. Желтый раствор. г (точная навеска) железа(III) хлорида помещают в мерную колбу вместимостью мл, растворяют в мл смеси, приготовленной из мл концентрированной хлористоводородной кислоты и мл воды, доводят объем раствора этой же смесью до метки и перемешивают. Определяют количественное содержание железа(III) хлорида в мл раствора. Объем раствора железа(III) хлорида разбавляют этой же смесью таким образом, чтобы содержание железа(III) хлорида в мл составляло мг. Красный раствор. (точная навеска) растертого кобальта хлорида помещают в мерную колбу вместимостью мл, растворяют в мл смеси, приготовленной из мл концентрированной хлористоводородной кислоты и мл воды, доводят объем раствора этой же смесью до метки и перемешивают. Определяют количественное содержание кобальта хлорида в мл раствора. Объем раствора кобальта хлорида разбавляют этой же смесью таким образом, чтобы содержание кобальта хлорида в мл раствора составляло мг. Голубой раствор (точная навеска) меди(II) сульфата помещают в мерную колбу вместимостью мл, растворяют в мл смеси, приготовленной из мл концентрированной хлористоводородной кислоты и мл воды, доводят объем раствора этой же смесью до метки и перемешивают. Определяют количественное содержание меди(II) сульфата в мл раствора. Объем раствора меди(II) сульфата разбавляют этой же смесью таким образом, чтобы содержание меди(II) сульфата в мл раствора составляло мг. Стандартный раствор В получают смешением мл желтого исходного раствора, мл красного исходного раствора, мл голубого исходного раствора с мл % раствором хлористоводородной кислоты, отмеривая их с помощью калиброванной пипетки или бюретки с точностью до мл. Эталон сравнения готовят смешением мл стандартного раствора В с мл % раствора хлористоводородной кислоты. Отмеривание растворов производят при помощи калиброванной пипетки или бюретки с точностью до мл.
Похожие готовые решения по химии:
- Дайте обоснование перманганатометрическому методу количественного определения раствора водорода пероксида по методике ФС.2.2.0005.15. Напишите химизм
- Дайте обоснование реакциям подлинности формальдегида раствора, приведенным в ФС.2.1.0043.15. Напишите их химизм и укажите внешний эффект
- Дайте обоснование поляриметрическому методу количественного определения аминокислот и аскорбиновой кислоты. Какие свойства ЛС обуславливают его применение
- Дайте заключение о качестве субстанции гексаметилентетрамина по количественному содержанию согласно требованию НД (гексаметилентетрамина должно быть не менее 99,0%)
- Из 1,4-дикарбонильных соединений, аммиака или соответствующих аминов получите следующие замещенные пирролы: а) 2,5-диметилпиррол; б) 1,2,5-триметилпиррол
- Назовите процесс, который происходит с субстанцией «Натрия тетраборат» при несоблюдении условий хранения. Какой фактор
- Обоснуйте возможность окисления бромид-иона хлорамином, исходя из величин окислительно-восстановительных потенциалов. Приведите химизм реакции
- Приведите расчет интервала навески соли (магния сульфата гептагидрата) исходя из чувствительности иона (сульфат-иона) для доказательства
- Объяснить, почему образование иона SiF6 2– по реакции: SiF4 + 2F– = SiF6 2– возможно, а образование иона CF6 2– невозможно.
- При нагревании оксида азота (IV) в закрытом сосуде при некоторой температуре установилось равновесие, которому соответствует следующие
- Показать схемами диссоциации и уравнениями реакций, как изменяются свойства гидроксидов в ряду В(ОН)3 – Аl(ОН)3 – Gа(ОН)3 – Тl(ОН)3. Объяснить наблюдаемую закономерность.
- Какой объем 20%-й азотной кислоты (ρ = 1,14 г/мл) потребуется для растворения 100 г «припоя», в котором массовые доли олова и свинца соответственно равны 70 % и 30 %?