Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Сколько мг препарата с массовой долей бензиланилина 56 % следует взвесить, если при титровании бензиланилина
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16955 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
- Сколько мг препарата с массовой долей бензиланилина 56 % следует взвесить, если при титровании бензиланилина (М=183,3 г/моль) как однокислотного основания должно быть затрачено 17 см3 0,15 М раствора cоляной кислоты? Дано: w(C6H5CH2NHC6H5) = 56 % = 0,56 V(HCl) = 17 см3 С(HCl) = 0,15 моль/дм3 М(C6H5CH2NHC6H5) =183,3 г/моль m(C6H5CH2NHC6H5) = ?
Решение:
Уравнение реакции: По закону эквивалентов: Масса бензиланилина равна Масса бензиланилина равна (С(1/1HCl) = C(HCl)): Масса препарата бензиланилина равна: Ответ: 0,8346 г.
Похожие готовые решения по химии:
- Серу из навески угля массой 0,1906 г перевели в SO2, который поглотили раствором крахмала и оттитровали
- Условия осаждения и растворения малорастворимых соединений Образование осадков и их свойства.
- Вычислить растворимость BaSO4 в воде и в 0,1 М растворе BaCl2. Дано: С(BaCl2) = 0,1 моль/л S - ?
- Вычислить произведение растворимости CaCO3, если массовая концентрация насыщенного раствора соли
- Редокс-индикаторы метода окислительно-восстановительного титрования. Правило выбора редокс-индикатора.
- Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,1 М раствора NH4OH раствором соляной кислоты той же концентрации
- Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы, состоящей из 10,0 мл 0,1 н раствора FeSO4 и а)
- Какой объем воды нужно прибавить к 100 см3 раствора с массовой долей КОН 26,83 % и плотностью 1,255 г/см3 , чтобы получить
- Приведите структурные формулы соединений: а) 2,5-диметилгептенол-4; б) диизобутил; в) α-бензил-арабинопиранозид
- Определить, возможна ли данная реакция при 298К и температуре Т. ZnS + O2 = Zn + SO2 T = 400 К
- Серу из навески угля массой 0,1906 г перевели в SO2, который поглотили раствором крахмала и оттитровали
- Рассчитать константу равновесия реакции при температуре Т, если дана константа равновесия при температуре