Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Сколько граммов бромида натрия и оксида марганца(IV) и какой объем серной кислоты с массовой долей H2SO4 12 % и плотностью 1,08 г/мл затрачивается на получение 200 граммов брома при выходе реакции 90
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16908 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Сколько граммов бромида натрия и оксида марганца(IV) и какой объем серной кислоты с массовой долей H2SO4 12 % и плотностью 1,08 г/мл затрачивается на получение 200 граммов брома при выходе реакции 90 %?
Решение: Определим теоретическое химическое количество брома: Определим массу бромида натрия. Определим массу оксида марганца Определим объем серной кислоты:
Ответ: 286,3 г; 120,9 г; 2,1 л
Похожие готовые решения по химии:
- Учитывая стандартные окислительно-восстановительные потенциалы полуреакций сделать вывод о том, может ли сера окисляться азотной кислотой до серной кислоты; если – да, то записать уравнение реакции.
- Для получения азота в лабораторных условиях можно использовать реакцию термического разложения дихромата аммония. Написать уравнение реакции.
- Сколько литров газа (н.у.) выделится при взаимодействии 20 г тиоарсената натрия с 200 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 36 % (ρ = 1,178 кг/л)?
- Как объяснить, что термодинамически невозможная в стандартных условиях реакция С(т) + 2S(т) = СS2(ж); ∆Gº298 = 65,8 кДж/моль идет при высокой (900–1000 ºС) температуре?
- Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями: Ag+ + Cl- = AgCl↓
- Как с увеличением атомного номера химических элементов изменяются свойства их гидроксидов? Ответ пояснить схемами электролитической диссоциации гидроксидов и уравнениями реакций.
- Написать уравнение реакций со щелочами следующих простых веществ: а) алюминия с раствором КОН; б) алюминия с расплавом КОН; в) хлора с раствором КОН.
- Используя метод молекулярных орбиталей, объясните, почему химическая связь в молекулярном ионе F2 + более прочная (305 кДж/моль), чем в молекуле F2 (155 кДж/моль).
- Используя метод молекулярных орбиталей, объясните, почему химическая связь в молекулярном ионе F2 + более прочная (305 кДж/моль), чем в молекуле F2 (155 кДж/моль).
- Написать уравнение реакций со щелочами следующих простых веществ: а) алюминия с раствором КОН; б) алюминия с расплавом КОН; в) хлора с раствором КОН.
- Для получения азота в лабораторных условиях можно использовать реакцию термического разложения дихромата аммония. Написать уравнение реакции.
- Учитывая стандартные окислительно-восстановительные потенциалы полуреакций сделать вывод о том, может ли сера окисляться азотной кислотой до серной кислоты; если – да, то записать уравнение реакции.