Сформулируйте второй закон Рауля для процесса кристаллизации раствора. Запишите его математическое выражение. Каков физический смысл криоскопической постоянной
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16908 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Сформулируйте второй закон Рауля для процесса кристаллизации раствора. Запишите его математическое выражение. Каков физический смысл криоскопической постоянной? При какой температуре кристаллизуется раствор, содержащий в 6 литрах воды 500 г этиленгликоля C2H6O2.
Ответ: Второй закон Рауля для процесса кристаллизации раствора: понижение температуры замерзания разбавленного раствора нелетучего вещества прямо пропорционально моляльной концентрации раствора и не зависит от природы растворенного вещества. Математическое выражение: Данный закон справедлив только для бесконечно разбавленных растворов. Коэффициент пропорциональности – криоскопическая константа – имеет физический смысл понижения температуры замерзания растворо моляльной концентрацией, равной 1 моль/кг. Однако, поскольку такие растворы не являются бесконечно разбавленными, криоскопическая константа не может быть непосредственно определена и относятся поэтому к числу т.н. экстраполяционных констант. Определим, при какой температуре кристаллизуется раствор, содержащий в 6 литрах воды 500 г этиленгликоля По закону Рауля:Температура замерзания раствора определяется по формуле: Плотность воды равна 1 г/мл, поэтому масса 6 л воды равна 6 кг. Температура замерзания раствора равна
Ответ: -2,50 0С
Похожие готовые решения по химии:
- Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионными уравнениями: а) H+ + NO2 − = HNO2; б) Zn2+ + 2OH− = Zn(OH)2; в) Al(OH)3 + 3OH− = [Al(OH)6 ] 3−.
- Существенно ли изменится реакция среды, если растворить в воде такие соли: a) KCN, б) NH4CN, в) CH3COOK, г) CH3COONH4? Запишите уравнения реакций.
- Константа диссоциации сернистой кислоты по первой ступени равна 1,3·10 –2 , а по второй 0,6·10 –7 . Чему равна степень диссоциации этой кислоты по ступеням α 1 и α 2 в децимолярном растворе?
- Какой смысл имеет понятие «сила кислоты»? Как и почему кислот в рядах: а) HF – HCl – HBr – HI; б) HClO4 – HClO3 – HClO2 – HClO; в) HClO – HBrO – HIO; г) HPO3 – H4P2O7 – H3PO4?
- Что называют тепловым эффектом реакции? Применяя математическое выражение первого закона термодинамики, покажите, что тепловой эффект при постоянном давлении есть изменение энтальпии
- В каких системах: открытых, закрытых или изолированных, как правило, протекают химические процессы? Может ли система, в которой протекает химическая реакция, быть изолированной
- Приведите определение состояния равновесия с позиции химической кинетики. Выведите выражение константы равновесия через скорости прямой и обратной реакции
- Дайте определения понятиям: порядок и молекулярность реакции? Реакция: 2N2O5(г) = 4NO2(г) + O2(г) является реакцией первого порядка. Как изменяется ее скорость при увеличении давления в 5 раз
- Рассчитать массу навески рибофлавина при определении спектрофотометрическим методом, если оптическая плотность раствора 0,510, процентный содержания в субстанции
- Дайте определения понятиям: порядок и молекулярность реакции? Реакция: 2N2O5(г) = 4NO2(г) + O2(г) является реакцией первого порядка. Как изменяется ее скорость при увеличении давления в 5 раз
- Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионными уравнениями: а) H+ + NO2 − = HNO2; б) Zn2+ + 2OH− = Zn(OH)2; в) Al(OH)3 + 3OH− = [Al(OH)6 ] 3−.
- Рассчитайте изменение энтропии реакции Cd + 2AgCl = CdCl2 + 2Ag протекающей в гальваническом элементе при стандартных условиях, если ЭДС его равна 0,6753 В