Считая порядок данной реакции равным молекулярности, найдите константу скорости данной реакции, протекающей при
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16883 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
- Считая порядок данной реакции равным молекулярности, найдите константу скорости данной реакции, протекающей при заданной температуре T, пользуясь данными (табл. 1) о ходе процесса во времени t (с начала реакции).
Решение:
Порядок реакции определим путем расчета констант скорости реакции их формулы для периода полураспада. Учитывая, что первоначально взята стехиометрическая смесь исходных газов, то в начальный момент время p1 = p0(NO) = p0(H2) = p0/2. Предположим, что реакция имеет первый порядок. Период полураспада реакции первого порядка описывается уравнением: Видим, что период полураспада не зависит от содержания исходных веществ, поэтому рассматриваемая реакция не является реакцией первого порядка. Предположим, что реакция имеет второй порядок. Период полураспада для реакции второго порядка описывается уравнением: Выражаем константу скорости реакции: Получили разные значения, следовательно, рассматриваемая реакция имеет не второй порядок. Предположим, что реакция имеет третий порядок. Период полураспада для реакции третьего порядка описывается уравнением: Получили близкие значения, следовательно, рассматриваемая реакция имеет третий порядок. Ответ: третий порядок реакции.
Похожие готовые решения по химии:
- Зависимость скорости и константы скорости химической реакции от температуры. Уравнение Аррениуса.
- Энергия активации химической реакции. Методы расчета энергии активации и предэкспоненциального
- В табл. 1 приведены значения констант скоростей k1 и k2 реакции при двух различных температурах T1 и T2.
- Закончить уравнения окислительно-восстановительных реакций, уравнять методом полуреакций, указать тип ОВР
- ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОДЫ (РЕДОКС-ЭЛЕКТРОДЫ)
- Золь гексацианоферрата (II) серебра (I) получен действием избытка нитрата серебра (I) на гексацианоферрат (II) калия.
- Формальная кинетика. Основной постулат химической кинетики. Константа скорости. Порядок, молекулярность
- Дифференциальные уравнения кинетики односторонних простых реакций и их интегральные формы. Время
- К какому классу относится каждая система по агрегатному состоянию дисперсной фазы
- Определите тип каждой из этих систем. Возможные ответы: а) гомогенная; б) гетерогенная; в) микрогетерогенная.
- В таблице дано распределение 100 прямоугольных чугунных плиток по длине 𝑋 (см) и массе 𝑌 (кг). а) Найти условные средние
- Типы ионитов. Строение ионитов. Механизм ионного обмена. Применение ионитов