Растворы а) Определите молярную концентрацию 10 процентного раствора серной кислоты (ρ = 1,07 г/мл); б) Сколько мл воды
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16955 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
- Растворы а) Определите молярную концентрацию 10 процентного раствора серной кислоты (ρ = 1,07 г/мл); б) Сколько мл воды следует прибавить к 100 мл 20-процентного раствора серной кислоты (ρ = 1,14 г/мл) для получения 5 процентного раствора?
Решение:
А) Дано: C% = 10 % ρ = 1,07 г/мл CM - ? Из выражения для процентной концентрации выразим массу серной кислоты: Подставляем выражение для массы серной кислоты в формулу для молярной концентрации раствора и преобразуем полученную формулу, учитывая, что Для приведения размерности применяемых величин в соответствие выразим плотность раствора в г/л: ρ = 1,07∙103 г/л. В этом случае единицей измерения объема раствора являются литры – объем можно сократить. Формула приобретает следующий вид: Ответ: 1,09 моль/л
Б) Дано: V1 = 100 мл C%1 = 20 % ρ1 = 1,14 г/мл C%2 = 5 % VH2O - ? Решение: Из выражения для процентной концентрации исходного раствора выразим массу серной кислоты: Преобразуем полученную формулу, учитывая, что Поскольку m1в = m2в, то Выразим массу полученного раствора: Масса добавленной воды равна Формула для расчета объема воды: Ответ: 34,2 мл
Похожие готовые решения по химии:
- Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений Bi(NO3)3 → BiOH(NO3)2 → Bi(OH)3 → Bi2O3
- Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей
- Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза
- Рассчитайте и укажите степень окисления атомов элементов для предложенных частиц. Объясните, какую роль
- Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами
- Вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в реакции. Определить температуру
- Константа скорости реакции А + 2В = АВ2 равна 5·10-4 л 2 /(моль2 ·с). Рассчитайте скорость прямой реакции при СА = 0,6 моль/л
- Напишите выражение Кс для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении
- Приведите уравнения реакций количественного определения магния сульфата (Mr 246,48) в растворе для инъекций методом комплексонометрии
- Напишите выражение Кс для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении
- Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений Bi(NO3)3 → BiOH(NO3)2 → Bi(OH)3 → Bi2O3
- Приведите уравнения реакций количественного определения ингредиентов порошка: Кислоты ацетилсалициловой 0,3 Фенобарбитала 0,05.