Раствор, в котором может находиться одно из веществ: NaOH, Na2CO3, NaHCO3 или одна из смесей: NaOH + Na2CO3; Na2CO3+NaHCO3, титруется
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16872 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Раствор, в котором может находиться одно из веществ: NaOH, Na2CO3, NaHCO3 или одна из смесей: NaOH + Na2CO3; Na2CO3+NaHCO3, титруется раствором соляной кислоты с индикаторами: фенолфталеином и метиловым оранжевым, применяемым последовательно. Объем израсходованной кислоты указан в таблице. Ответьте на вопросы: какое вещество или какая смесь 0 2 4 6 8 10 12 0 20 40 60 80 100 120 pH V(NaOH), мл титруется? Сколько мл раствора соляной кислоты израсходовано на реакцию с определяемым веществом или с каждым компонентом смеси. V(HCl)ф.фт. = 15 мл V(HCl)м.ор. = 2 мл
Решение:
Т.к. титрование проводилось с участием двух индикаторов и то в растворе находилась смесь Сначала титруют смесь в присутствии фенолфталеина, при этом титруется NaOH и наполовину , превращаясь в . Затем раствор дотитровывают кислотой в присутствии метилового оранжевого. При этом нейтрализуется , образовавшийся из . Очевидно, на титрование идет
Похожие готовые решения по химии:
- На титрование 0,1150 г карбоната натрия израсходовано 30 мл раствора соляной кислоты (индикатор метиловый оранжевый). Рассчитайте
- Определите нормальность раствора перманганата калия, если на титрование 25 мл раствора щавелевой кислоты с
- Навеска 0,5025 г технического нитрита натрия растворена в мерной колбе емкостью 250 мл. На титрование 25 мл раствора
- Навеска хлорида в 1,0450 г растворена в мерной колбе на 250 мл. К 25 мл этого раствора прибавлено 50 мл 0,045 н раствора нитрата серебра,
- Какая масса (в граммах) свинца хлорида может раствориться в 100 мл 0,1 моль/л водного раствора натрия нитрата?
- Стеклянный электрод, соединенный в гальваническую цепь с электродом сравнения при Т = 297 К, сначала погрузили в раствор с рН 3,5, а
- Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции: SO3 2– + MnО4 – + Н + →
- Рассчитайте и постройте кривую титрования слабого основание раствором соляной кислоты. Расчет [H + ] и рН выполните для точек 0; 10; 50;
- В структуре приведённого вещества: H3C CH3 CH2 O S O O OH . H2O обозначьте функциональные группы
- Рассчитайте и постройте кривую титрования слабого основание раствором соляной кислоты. Расчет [H + ] и рН выполните для точек 0; 10; 50;
- Приведите все возможные реакции испытания подлинности всех компонентов прописи. Предложите схему
- Вычислить коэффициент электролитической проводимости 0,1 н раствора ацетата натрия, если удельная электрическая