Рассмотрите основность органических соединений с точки зрения теорий Бренстеда и Льюиса.

		Химия
		Решение задачи
		18 февраля 2021
		Выполнен, номер заказа №16947
		Прошла проверку преподавателем МГУ
		245 руб.

Рассмотрите основность органических соединений с точки зрения теорий Бренстеда и Льюиса. Приведите типы оснований, примеры. Перечислите 4 фактора, влияющих на силу оснований. Охарактеризуйте константы, с помощью которых оценивают силу оснований. Расположите в ряд по увеличению значений т.е. в порядке увеличения основности следующие соединения: г) фенол этанол диэтиловый эфир этантиол анилин 

Ответ:

Основаниями Льюиса могут быть атом, молекула или анион, имеющие пару валентных электронов, которые они должны предоставить партнеру для образования ковалентной связи. Основания Льюиса представляют собой нуклеофильные реагенты. К ним относятся амины, спирты, простые эфиры, тиолы, тиоэфиры, соединения, содержащие связи или систему сопряженных связей. Основание Бренстеда – частица, способная принимать протон Факторы, влияющие на основность: 1. Природа гетероатома в основном центре. Сила оснований зависит от электроотрицательности гетероатома в основном центре. Чем больше ЭО атома, тем слабее основные свойства, поэтому спирты и простые эфиры являются более слабыми основаниями по сравнению с аминами. 2. Строение радикала, связанного с основным центром. Алифатические амины проявляют более выраженные основные свойства, чем ароматические, так как электронная плотность от углеводородного радикала смещается к а чем больше электронной плотности на основном центре, тем лучше присоединяется В ароматических аминах входит в общее сопряжение с бензольным кольцом и отдает электронную плотность на кольцо, поэтому присоединяется труднее, основные свойства слабее. 3. Влияние заместителей. Электронодонорые заместители усиливают основные свойства, а электроноакцепторные – уменьшают. 4. Влияние растворителя. В водной среде важную роль играет уменьшение пространственных препятствий для гидратации, поэтому вторичные амины лучше гидратируются, чем третичные, которые пространственно труднодоступны. Силу оснований оценивают с помощью константы основности константы равновесия реакции основания с кислотой сравнения, в качестве которой выбрана вода. Чем выше константа основности, тем выше сила основания и тем больше его способность отщеплять протон. Часто константу основности выражают в виде показателя константы основности Сравним основность: г) фенол этанол диэтиловый эфир анилин Поскольку чем выше константа основности, тем выше сила основания, получаем ряд по увеличению основности: этантиол  фенол диэтиловый эфир этанол  анилин