Рассмотреть фазовую диаграмму, приведенную на рисунке. Номера рисунков даны в табл. 6. а) Рассмотрите фазовый
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16955 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
- Рассмотреть фазовую диаграмму, приведенную на рисунке. Номера рисунков даны в табл. 6. а) Рассмотрите фазовый состав полей. Дайте характеристику линий и точек на диаграмме. б) Постройте кривую охлаждения расплава состава g. По правилу фаз Гиббса рассчитайте число степеней свободы системы. Что означает это число степеней свободы? Температура начала охлаждения расплава (Т1) дана в табл. 6. в) Для заданной температуры (Т2) рассчитайте массы твердой и жидкой фаз, полученных из 400 г первоначального расплава. г) Рассчитайте составы химических соединений. Т1 = 700 К, Т2 = 300 К, g = 80 %
Ответ:
А) Рассмотрим фазовый состав полей на диаграмме. 1 – расплав 2 – α 3 – α + Ж 4 – α + MgxPby 5 – MgxPby + Ж 6 – MgxPby + Ж 7 – Pb + Ж 8 – MgxPby + Pb Площадь ABI соответствует твердому раствору α. Линия DEK соответствует устойчивому химическому соединению, точки С и G – точки эвтектики. 2. Построим кривую охлаждения: По правилу фаз Гиббса рассчитаем число степеней свободы системы в точке Б. С = К – Ф + 1 В точке Б число компонентов К = 2, число фаз Ф = 2. С = 2 – 2 + 1 = 1 Это значит, что можно нагреть или охладить сплав в определенном интервале температур без изменения его состояния. В) Рассчитаем массу твердых и жидких фаз по правилу рычага:
Похожие готовые решения по химии:
- Термодинамические потенциалы – энергия Гиббса и энергияГельмгольца, их физический смысл. Связь термодинамических потенциалов
- Вычислите стандартные изменения энергии Гиббса химической реакции при 298 К по стандартным значениям энтальпий
- Вывод, исследование и интегрирование уравнения изобары химической реакции. Влияние температуры на химическое равновесие.
- Расчет тепловых эффектов химических реакций по уравнению изобары химической реакции.
- Рассчитайте изменение теплоемкости при температуре, указанной в табл. 1. Сделайте вывод об изменении теплового
- Определите тепловые эффекты химических реакций при температурах, указанных в табл. 1. Прокомментируйте знак
- Термический анализ. Описание фазовых равновесий в двухкомпонентных конденсированных фазах с помощью фазовых диаграмм.
- Типы твердых растворов. Чем твердый раствор отличается от химического соединения?
- Приведите уравнения реакций количественного определения новокаина (Mr 272,78) в растворе для инъекций методом нитритометрии.
- Типы твердых растворов. Чем твердый раствор отличается от химического соединения?
- Константа ионизации слабых электролитов рассчитывается по формуле:
- Приведите уравнения реакций количественного определения барбитала (Mr 184,20) в таблетках методом неводного титрования.