Рассчитать скачок титрования 0,1 М раствора HNO3 раствором КОН той же концентрации. Обосновать выбор индикатора.
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16955 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Рассчитать скачок титрования 0,1 М раствора HNO3 раствором КОН той же концентрации. Обосновать выбор индикатора.
Решение:
Рассмотрим титрование 100 мл 0,1 М раствора HNO3 0,1 М раствором КОН. Уравнение протекающей реакции: Скачок титрования определяется в пределах 0,1% между недостатком и избытком титранта от эквивалентного количества. Рассчитаем начало скачка титрования. До точки эквивалентности рН определяется диссоциацией сильной кислоты HNO3. В начала скачка титрования добавили 99,9 мл титранта. После точки эквивалентности рН будет определяться избытком NaOH. NaOH – сильный электролит, в водном растворе полностью диссоциирует на ионы: Таким образом, скачок титрования находится при рН 4,30-9,70. рТ индикатора должно находиться в интервале скачка титрования. Поэтому в качестве индикатора при титровании азотной кислоты гидроксидом калия можно использовать лакмус (рТ = 7,0).
Похожие готовые решения по химии:
- Какой объем 55,28%-й фосфорной кислоты плотностью 1,38 г/см3 следует взять для приготовления 2 дм3 0,12 М раствора
- Чему равна масса образца железной руды, содержащей 56 % железа, если на титрование расходуется 25,00 см3 0,02 М
- Вычислите молярную концентрацию эквивалента и титр раствора H2SO4 с массовой долей 22,67 %
- При 212°С и давлении 1,013·105 Па константа равновесия реакции PCl5 = PCl3 + Cl2 равна 2,55·105 Па
- Рассчитать скачок на кривой титрования 20 мл 0,1 М раствора KCl 0,1 М раствором AgNO3. Погрешность
- Расчет рН в растворах слабых многоосновных кислот и оснований. Титрование многоосновных кислот (на примере фосфорной кислоты).
- Факторы, влияющие на направление окислительновосстановительных реакций.
- Будет ли дихромат калия в кислой среде окислять ионы Br– ? Вычислить константу равновесия реакции.
- Определите, из какой биожидкости будет всасываться в кровь салициловая кислота (рКа = 3,0) и аминазин (рКа = 7,6). Ответ подтвердите
- Определите возможность проявления токсических свойств иона MnO4 - (MnO4- + 8H + + 5e = Mn2+ + 4H2O (Е 0 = +1,51 В) с нативным соединением
- Для триацилглицерина заданного состава напишите уравнения реакций полного окислительного распада в аэробных условиях с
- Как изменится почечная экстракция атропина, если рН мочи изменится от 5,1 до 6,9?