Рассчитать рН раствора в точке эквивалентности и скачок титрования 0,1000 М хлорида аммония 0,1000 М
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16955 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
- Рассчитать рН раствора в точке эквивалентности и скачок титрования 0,1000 М хлорида аммония 0,1000 М раствором гидроксида натрия (рKNH4OH = 4,76). Дано: C(NH4Cl) = 0,1000 моль/л C(NaOH) = 0,1000 моль/л рKNH4OH = 4,76 рН - ?
Решение:
В точке эквивалентности в растворе будет находиться NH4OH концентрацией 0,1000/2 = 0,0500 моль/л Поэтому рН раствора в точке эквивалентности определяется диссоциацией слабого основания рН в растворе слабого основания определяется по формуле: Подставляем значения: Скачок титрования определяется в пределах 0,1% между недостатком и избытком титранта от эквивалентного количества. Рассчитаем начало скачка титрования. До точки эквивалентности в растворе присутствует буферная смесь Пусть титруют 100 мл 0,1000 М раствора NH4Cl 0,1000 М раствором NaOH. В начала скачка титрования добавили 99,9 мл титранта. После точки эквивалентности рН будет определяться избытком NaOH. NaOH – сильный электролит, в водном растворе полностью диссоциирует на ионы: В конце скачка титрования добавили 100,1 мл титранта. Таким образом, скачок титрования находится при рН 9,70-12,24. Ответ: 10,97; 9,70-12,24.
Похожие готовые решения по химии:
- Какую навеску вещества, содержащего 75 % оксида марганца (IV), надо взять для анализа, чтобы после взаимодействия
- После ряда операций из навески в 1,000 г стали содержащийся в ней марганец перевели в раствор в виде MnO4 -
- Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал в точке эквивалентности и область скачка при титровании
- К 25,00 мл раствора сульфида натрия прибавили 50,00 мл 0,01960 н раствора йода и избыток йода оттитровали 11,00 мл 0,02040 н
- Сколько граммов щелочи, содержащей 92 % гидроксида натрия, следует взять для приготовления 1 л раствора
- Рассчитать процентное содержание серной кислоты в растворе, если на 10,00 мл этого раствора идет 20,60 мл
- В 20,00 мл раствора HCl, титр которого равен 0,007860 г/мл, было пропущено некоторое количество газообразного аммиака
- Рассчитать процентное содержание соды в растворе, если на 20,00 мл карбоната натрия при титровании до углекислого газа пошло
- Расчет эквивалентных объемов титранта при фотометрическом и амперометрическом титровании. Найти точку эквивалентности на следующей кривой
- Дано 4 вещества. С помощью каких реакций их можно различить
- Рассчитать концентрацию элемента в анализируемом образце (математически и графически). С(Na+ ), моль/л 10-4 10-3 10-2 10-1 Х Е 185 125 70 20 80, 78, 83, 72,82
- Концентрации ионов были определены двумя способами: фотоколориметрически и потенциометрически. Дать оценку сходимости результатов анализа