Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Рассчитать процентное содержание соды в растворе, если на 20,00 мл карбоната натрия при титровании до углекислого газа пошло
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16955 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
- Рассчитать процентное содержание соды в растворе, если на 20,00 мл карбоната натрия при титровании до углекислого газа пошло 33,45 мл 0,5700 н раствора соляной кислоты. Плотность раствора соды 1,05 г/см3 . Дано: V(p-pa Na2CO3) = 20,00 мл V(p-pa HCl) = 33,45 мл СH(HCl) = 0,5700 моль/л ρ(p-pa Na2CO3) = 1,05 г/мл w(Na2CO3) - ?
Решение:
Уравнение протекающей реакции: По закону эквивалентов: Выражаем массу карбоната натрия: По уравнению реакции определяем, что Масса карбоната натрия равна: Рассчитаем массу раствора карбоната натрия: Тогда процентное содержание карбоната натрия в растворе равно: Ответ: 48,12 %
Похожие готовые решения по химии:
- Рассчитать рН раствора в точке эквивалентности и скачок титрования 0,1000 М хлорида аммония 0,1000 М
- Какую навеску вещества, содержащего 75 % оксида марганца (IV), надо взять для анализа, чтобы после взаимодействия
- После ряда операций из навески в 1,000 г стали содержащийся в ней марганец перевели в раствор в виде MnO4 -
- Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал в точке эквивалентности и область скачка при титровании
- 20,00 мл 0,2215 н раствора соляной кислоты требуют для нейтрализации 21,40 мл раствора гидроксида бария
- Сколько граммов щелочи, содержащей 92 % гидроксида натрия, следует взять для приготовления 1 л раствора
- Рассчитать процентное содержание серной кислоты в растворе, если на 10,00 мл этого раствора идет 20,60 мл
- В 20,00 мл раствора HCl, титр которого равен 0,007860 г/мл, было пропущено некоторое количество газообразного аммиака
- Составить формулы продуктов и подобрать коэффициенты методом электронного баланса в реакции (А) и ионно-электронным методом в реакции (Б). Указать процессы окисления
- Как выбирают оптимальные условия фотометрического определения индивидуального вещества
- Необратимые и обратимые реакции. Признаки необратимых реакций и особенности обратимых.
- В чем сущность атомно-абсорбционного анализа? Какой закон положен в основу этого метода