Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал раствора, полученного смешением 10 см3 0,05 н К2Cr2O7
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16955 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
- Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал раствора, полученного смешением 10 см3 0,05 н К2Cr2O7 и 15 см3 0,05 н раствора FeSO4
Решение:
Система состоит Рассчитаем количество эквивалентов веществ, вступающих в реакции. Рассчитаем количество веществ после проведения реакции: Т.к. в растворе присутствует избыток ионов Fe2+, то потенциал системы рассчитывается по уравнению Нернста для полуреакции: Рассчитаем молярные концентрации ионов: Окислительно-восстановительный потенциал системы равен = 0,79 В
Похожие готовые решения по химии:
- Сколько мл 2 М раствора Н2SO4 следует прибавить к 100 см3 раствора серной кислоты с титром, равным 0,04500 г/см3
- Рассчитать массу навески руды, содержащей 10 % FeSO4, чтобы на титрование раствора железа (II)
- Какую навеску щавелевой кислоты для стандартизации NaOH необходимо взять, чтобы приготовить 500 см3 0,1000 М раствора?
- Рассчитать тепловой эффект реакции горения 1 моль заданного вещества и выразить полученную
- Вычислить растворимость BaSO4 в воде и в 0,1 М растворе BaCl2. Дано: С(BaCl2) = 0,1 моль/л S - ?
- Вычислить произведение растворимости CaCO3, если массовая концентрация насыщенного раствора соли
- Ионно-хромоформная теория индикаторов в кислотно-основном титровании.
- Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,1 М раствора HNO3 раствором КОН той же концентрации. Обоснуйте выбор индикатора.