Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Рассчитать массу навески руды, содержащей 10 % FeSO4, чтобы на титрование раствора железа (II)
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16955 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
- Рассчитать массу навески руды, содержащей 10 % FeSO4, чтобы на титрование раствора железа (II), полученного при обработке руды, расходовалось 15,25 см3 0,1 н раствора КМnO4. Дано: w(FeSO4) = 10% = 0,1 V(KMnO4) = 15,25 см3 CH(KMnO4) = 0,1 моль/дм3 a - ?
Решение:
По закону эквивалентов: Масса FeSO4 определяется по формуле По уравнению реакции определяем, что фактор эквивалентности FeSO4 равен 1, т.е. f(FeSO4) = 1. Масса FeSO4 равна: Масса навески руды равна: Ответ: 2,318 г.
Похожие готовые решения по химии:
- Какую навеску щавелевой кислоты для стандартизации NaOH необходимо взять, чтобы приготовить 500 см3 0,1000 М раствора?
- Рассчитать тепловой эффект реакции горения 1 моль заданного вещества и выразить полученную
- Вычислить низшую теплоту сгорания заданного вещества по формуле Д.И. Менделеева. Исходные данные по вариантам
- Напишите химические формулы, латинские и химические названия ЛС производных тропана. Покажите связь между их химическим
- Ионно-хромоформная теория индикаторов в кислотно-основном титровании.
- Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,1 М раствора HNO3 раствором КОН той же концентрации. Обоснуйте выбор индикатора.
- Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал раствора, полученного смешением 10 см3 0,05 н К2Cr2O7
- Сколько мл 2 М раствора Н2SO4 следует прибавить к 100 см3 раствора серной кислоты с титром, равным 0,04500 г/см3