Рассчитайте равновесную концентрацию ионов цинка в 0,1 моль/л растворе натрия тетрагидроксоцинката Na2[Zn(OH)4] при рН=13.
![Рассчитайте равновесную концентрацию ионов цинка в 0,1 моль/л растворе натрия тетрагидроксоцинката Na2[Zn(OH)4] при рН=13.](https://www.evkova.org/evkovaupload/img/292301.svg) |
![Рассчитайте равновесную концентрацию ионов цинка в 0,1 моль/л растворе натрия тетрагидроксоцинката Na2[Zn(OH)4] при рН=13.](https://www.evkova.org/evkovaupload/img/294032.svg) |
Химия |
![Рассчитайте равновесную концентрацию ионов цинка в 0,1 моль/л растворе натрия тетрагидроксоцинката Na2[Zn(OH)4] при рН=13.](https://www.evkova.org/evkovaupload/img/292309.svg) |
![Рассчитайте равновесную концентрацию ионов цинка в 0,1 моль/л растворе натрия тетрагидроксоцинката Na2[Zn(OH)4] при рН=13.](https://www.evkova.org/evkovaupload/img/295298.svg) |
Решение задачи |
![Рассчитайте равновесную концентрацию ионов цинка в 0,1 моль/л растворе натрия тетрагидроксоцинката Na2[Zn(OH)4] при рН=13.](https://www.evkova.org/evkovaupload/img/292316.svg) |
![Рассчитайте равновесную концентрацию ионов цинка в 0,1 моль/л растворе натрия тетрагидроксоцинката Na2[Zn(OH)4] при рН=13.](https://www.evkova.org/evkovaupload/img/295301.svg) |
|
![Рассчитайте равновесную концентрацию ионов цинка в 0,1 моль/л растворе натрия тетрагидроксоцинката Na2[Zn(OH)4] при рН=13.](https://www.evkova.org/evkovaupload/img/293317.svg) |
![Рассчитайте равновесную концентрацию ионов цинка в 0,1 моль/л растворе натрия тетрагидроксоцинката Na2[Zn(OH)4] при рН=13.](https://www.evkova.org/evkovaupload/img/295311.svg) |
Выполнен, номер заказа №16922 |
![Рассчитайте равновесную концентрацию ионов цинка в 0,1 моль/л растворе натрия тетрагидроксоцинката Na2[Zn(OH)4] при рН=13.](https://www.evkova.org/evkovaupload/img/292334.svg) |
![Рассчитайте равновесную концентрацию ионов цинка в 0,1 моль/л растворе натрия тетрагидроксоцинката Na2[Zn(OH)4] при рН=13.](https://www.evkova.org/evkovaupload/img/295315.svg) |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
![Рассчитайте равновесную концентрацию ионов цинка в 0,1 моль/л растворе натрия тетрагидроксоцинката Na2[Zn(OH)4] при рН=13.](https://www.evkova.org/evkovaupload/img/292374.svg) |
![Рассчитайте равновесную концентрацию ионов цинка в 0,1 моль/л растворе натрия тетрагидроксоцинката Na2[Zn(OH)4] при рН=13.](https://www.evkova.org/evkovaupload/img/295317.svg) |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
![Рассчитайте равновесную концентрацию ионов цинка в 0,1 моль/л растворе натрия тетрагидроксоцинката Na2[Zn(OH)4] при рН=13.](https://www.evkova.org/evkovaupload/img/295784.svg)
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
![Рассчитайте равновесную концентрацию ионов цинка в 0,1 моль/л растворе натрия тетрагидроксоцинката Na2[Zn(OH)4] при рН=13.](https://www.evkova.org/evkovaupload/img/295832.svg)
Рассчитайте равновесную концентрацию ионов цинка в 0,1 моль/л растворе натрия тетрагидроксоцинката Na2[Zn(OH)4] при рН=13.
Решение
Ионы цинка в свободном виде в растворе могут находится только при полной диссоциации комплекса. Диссоциация по внешней координационной сфере протекает практически полностью. Диссоциация комплексной частицы по внутренней координационной сфере. Запишем для этого процесса выражение константы химического равновесия, она равна константе нестойкости. Поскольку диссоциация комплексного иона протекает в незначительной степени, можем записать. Выразим концентрацию ионов цинка. По условию задачи известно, что. Подставляем значения и рассчитываем концентрацию ионов цинка. Ответ: 3,6∙10-11 моль
![Рассчитайте равновесную концентрацию ионов цинка в 0,1 моль/л растворе натрия тетрагидроксоцинката Na2[Zn(OH)4] при рН=13.](https://www.evkova.org/evkovaupload/img/428689.png)
Похожие готовые решения по химии:
- Рассчитайте ЭДС химической реакции окисления иодид-ионов перманганат-ионами в кислой среде в стандартных состояниях веществ.
- Рассчитайте предельное разбавление и предельную концентрацию для реакции обнаружения ионов калия в виде калия и свинца гексанитрокупрата
- Молярный коэффициент погашения комплекса цинка с дитизоном в хлороформенном растворе при рН = 8,3 и длине волны 535 нм равен
- К 35,0 мл 0,0700 моль/л раствора церия(VI) сульфата прибавили 30,0 мл раствора железа(II) сульфата с молярной концентрацией 0,0700 моль/л. Рассчитайте
- Рассчитайте массу серебра хромата (в г.) в 500 мл. а) 0,001 моль/л раствора серебра нитрата (Ic = 0) б) 0,1 моль/л раствора калия нитрата.
- Рассчитайте активность ацетат ионов в растворе, полученном при смешивании равных объемов 0,6 моль/л раствора бария ацетата
- Рассчитайте рН раствора, полученного при прибавлении к 250 мл 0,2 моль/л раствора натрия гидроксида 750 мл воды. Iс = 0
- Рассчитать отношение молярных концентраций аммиака и аммония нитрата в аммиачном буферном растворе, имеющем рН=9,72.
- Предприятие химической индустрии производит химикат для защиты растений от насекомых. Максимальная загрузка предприятия позволяет
- На основе исходной информации, представленной в таблице 2, построить матрицу GE/McKinsey. Сделать вывод и рекомендации по выбору стратегии для каждой
- Посредством расчета доли пассивных и активных инвестиций дать оценку инвестиционной политике
- Правило сложения дисперсий (разложения объемов вариаций) Условие: имеется первичная база данных о стоимости земли