Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Рассчитайте навеску (мл) 10% раствора сульфацетамида-натрия (сульфацила натрия), которую необходимо взять, чтобы при ацидиметрическом определении
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16873 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Рассчитайте навеску (мл) 10% раствора сульфацетамида-натрия (сульфацила натрия), которую необходимо взять, чтобы при ацидиметрическом определении его израсходовалось 3,95 мл 0,1 моль/л раствора кислоты хлористоводородной. М.м. сульфацетамида-натрия 254,24.
Решение:
Ответ: 0,97 мл
Похожие готовые решения по химии:
- Фотоэлектроколориметрия - как общий метод количественного определения лекарственных веществ, производных 5- нитрофурана. Дайте обоснование и приведите химизм реакций, лежащих в
- Напишите формулу лекарственного вещества, исходя из химического названия: транс-4-[(2-амино-3,5-дибромбензил)амино]- циклогексанола гидрохлорид
- Обоснуйте определение подлинности бромкамфоры по методике ГФ Х (ст. 110): 0,1 г препарата растворяют в 3 мл спирта, прибавляют 1 мл раствора натрия
- Дайте обоснование определению подлинности ингредиентов лекарственной смеси: Раствора адреналина гидрохлорида 0,1%-10кап. Раствора цинка
- Рассчитайте интервал объемов 0,1н раствора церия (IV) сульфата (К=0,9976), который будет обеспечивать качество викасола по количественному определению
- Покажите связь строения с фармакологическим действием лекарственных веществ, производных пара-аминобензойной кислоты на примере бензокаина
- Напишите химическую формулу лекарственного средства, исходя из рационального названия: 2-диэтиламино-2,4,6-триметилацетанилида
- Дайте обоснование и приведите особенности методов кислотноосновного титрования применительно к лекарственным средствам группы сульфаниламидов
- Окисление аммиака идет по уравнению 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O Через некоторое время после начала реакции концентрации 210 участвующих в ней веществ были
- Пользуясь таблицами G 0 обр,298 и S 0 обр,298, вычислите G 0 298 и S 0 298 реакции Zn(NO3)2(к) = ZnO(к) + 2NO2(г) + 1/2О2(г)
- Определите карбонатную жесткость воды, в 1 л которой содержится по 100 мг Са(НСО3)2, Mg(HCO3)2 и Fe(HCO3)2
- Вычислить температуру, при которой константа равновесия реакции 2NО2(г.)↔N2О4(г.) равна единице. В каком направлении сместится равновесие при температуре