Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Рассчитайте энтальпию образования N2O5(г) при Т = 298 К на основании следующих данных: 2NO(г) + О2(г) = 2NO2(г), ∆H1° = -114.2 кДж/моль, 4NО2(г)
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16908 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Рассчитайте энтальпию образования N2O5(г) при Т = 298 К на основании следующих данных: 2NO(г) + О2(г) = 2NO2(г), ∆H1° = -114.2 кДж/моль, 4NО2(г) + О2(г) = 2N2O5(г), ∆H2° = -110.2 кДж/моль, N2(г) + О2(г) = 2NO(г), ∆H3° = 182.6 кДж/моль.
- Используя общую фармакопейную статью «Растворимость» определите растворимость ЛС в «условных терминах» (очень легко растворим, Легко
- Вычислите адсорбцию масляной кислоты на поверхности раздела водный раствор – воздух при 283 К и концентрации 0,104 кмоль/м3 , используя
- Плотности жидкого и твердого олова при температуре плавления (231,9 °С) равны 6,980 г/см3 и 7,184 г/см3 соответственно. Энтальпия плавления олова
- Рассчитайте ∆G° при 25 °С для химической реакции: 4НСl(г) + О2(г) = 2Сl2(г) + 2Н2О(ж). Стандартные значения энтальпии образования и абсолютной энтропии при 25 °С равны: