Приведите все возможные реакции испытания подлинности всех компонентов прописи. Rp.: Natrii thiosulfatis 0,1 Calcii chloridi 0,3 Natrii

		Химия
		Решение задачи
		18 февраля 2021
		Выполнен, номер заказа №16873
		Прошла проверку преподавателем МГУ
		245 руб.

Приведите все возможные реакции испытания подлинности всех компонентов прописи. Предложите схему количественного анализа с учётом совместного присутствия компонентов. Приведите методы определения, уравнения реакции. Rp.: Natrii thiosulfatis 0,1 Calcii chloridi 0,3 Natrii chloridi 5 Aquae pro injectionibi ad 100 ml

Ответ:

1) Испытания подлинности

1. Натрия тиосульфат А) При взаимодействии раствора натрия тиосульфата с водным раствором серебра нитрата сначала образуется белого цвета нерастворимая соль – серебра тиосульфат:  Затем серебра тиосульфат разлагается в результате внутримолекулярной окислительно-восстановительной реакции до серебра сульфида:  Цвет осадка при этом меняется последовательно от белого через желтый и бурый до черного. Б) В кислой среде разлагается с образованием свободной серы и оксида серы (IV): 

2. Натрия хлорид и кальция хлорид Определение катионов  при совместном присутствии затруднено, поэтому возможно два варианта анализа. По первому – сначала определяют Са2+ по реакции с аммония оксалатом (образуется белый осадок), а затем в фильтрате открывают Na+ по окраске пламени.  По второму варианту вначале определяют Na+ по реакции с цинк-уранил ацетатом (выпадает желтый кристаллический осадок), а затем в фильтрате открывают Са2+ по окраске пламени. Хлоридион определяют по образованию белого осадка с нитратом серебра. 2) Этапы количественного определения: А) Для количественного определения натрия тиосульфата используют метод йодометрии. Титрант – 0,1 М раствор йода. Индикатор – крахмал. 

2. Определение суммы хлоридов титрованием 0,1 М раствором нитрата серебра по методу Фольгарда. При этом хлориды осаждают избытком титрованного раствора серебра нитрата и оттитровывают остаток серебра нитрата стандартным раствором аммония тиоцианата:  В качестве индикатора используют растворы солей трехвалентного железа, например аммония железа (III) сульфата, которые с избыточной каплей аммония тиоцината образуют комплексные соли красного цвета 

3. Определение кальция хлорида титрованием 0,1 М раствором трилона Б индикатора хромового темно-синего и аммиачного буферного раствора (рН 9,5 – 10,0), или с индикатором кислотой кальконкарбоновой в щелочной среде (рН > 12,0), которую добавляют в конце титрования.

4. Расчет количества хлорида натрия по разности суммы хлоридов и количеств кальция хлорида.