Приведите определение состояния равновесия с позиции химической кинетики. Выведите выражение константы равновесия через скорости прямой и обратной реакции

		Химия
		Решение задачи
		18 февраля 2021
		Выполнен, номер заказа №16908
		Прошла проверку преподавателем МГУ
		245 руб.

Приведите определение состояния равновесия с позиции химической кинетики. Выведите выражение константы равновесия через скорости прямой и обратной реакции. Начальные концентрации CO и H2O равны 3 и 2 моль/л. Вычислите константу равновесия реакции CO(г) + H2O(г)  CO2(г) + H2(г), если к моменту наступления равновесия прореагировало 50 % воды.

Ответ: Химическое равновесие – состояние реакционной системы, в котором скорости прямой и обратной реакций равны. Рассмотрим обратимую гомогенную реакцию:протекающую между веществами в изобарно-изотермических условиях  Согласно закону действия масс скорости прямой (V1) и обратной (V2) реакции определяются уравнениями:  константы скорости прямой и обратной реакций;  равновесные концентрации участников реакции; стехиометрические коэффициенты;  участники реакции. В состоянии равновесия скорости прямой и обратной реакций одинаковы:  Имея равенство левых частей уравнения, приравниваем их правые части:  Разносим в разные стороны константы скорости реакций и равновесные концентрации и получаем: Количественной характеристикой химического равновесия служит величина, называемая константой химического равновесия. Константа химического равновесия показывает во сколько раз скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции: Уравнение константы равновесия показывает, что в условиях равновесия концентрации всех участников реакции связаны между собой. Изменение концентрации любого из них вызывает изменение концентраций всех остальных; в результате устанавливаются другие концентрации, но константа равновесия данной химической реакции остаётся величиной неизменной. Таким образом константа равновесия – это постоянная величина, равная отношению произведений равновесных концентраций конечных и исходных участников реакции, взятых в степенях, соответствующих стехиометрическим коэффициентам. Начальные концентрации Вычислите константу равновесия реакции если к моменту наступления равновесия прореагировало 50 % воды. Запишем выражение для константы равновесия: Определим равновесные концентрации участников реакции. Прореагировало 50% воды, поэтому  Равновесная концентрация воды равна По уравнению реакции определяем,  воды вступило в реакцию Равновесная концентрация Также по уравнению реакции определяем, что из Подставляем значения и рассчитываем константу равновесия:  Константа равновесия равна 0,5.