Приведите формулировку закона действия масс для равновесных систем. Какое практическое применение он имеет в аналитической химии? Напишите выражения для констант диссоциации орто-фосфорной кислоты и в

		Химия
		Решение задачи
		18 февраля 2021
		Выполнен, номер заказа №16852
		Прошла проверку преподавателем МГУ
		245 руб.

1. Приведите формулировку закона действия масс для равновесных систем. Какое практическое применение он имеет в аналитической химии? Напишите выражения для констант диссоциации орто-фосфорной кислоты и водного раствора аммиака. 2. Как влияет концентрация электролита на его степень диссоциации? К какому эффекту приводит действие "одноимённого иона"? Приведите примеры. 3.Вычислить рН и равновесные концентрации ионов вещества (Y) в растворе с общей молярной концентрацией (Z) (табл.5). Таблица 5 Варианты задания 5 № Вещество (Y) Молярная концентрация (Z), моль/дм3 0 Муравьиная кислота 0,1000 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Гидроксид аммония Синильная кислота Пиперидин Молочная кислота Анилин Бензойная кислота Гидразин Миндальная кислота Диэтиламин 0,0200 0,0300 0,0250 0,0400 0,0010 0,0050 0,0080 0,0150 0,0320

Ответ: 1. Закон действующих масс: при равновесии отношение произведений концентраций конечных продуктов, взятых в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам, к такому же произведению концентраций исходных веществ в обратимой реакции при данной температуре есть величина постоянная, называемая константой равновесия химической реакции (К). Использование закона действующих масс позволяет рассчитывать концентрации реагирующих веществ в состоянии равновесия. Диссоциация фосфорной кислоты:  2. Константа диссоциации зависит от природы диссоциирующего вещества и растворителя, а также от температуры, и не зависит от концентрации раствора. Между константой и степенью диссоциации существует количественная зависимость. Зависимость между константой диссоциации и степень диссоциации слабого электролита определяется уравнением Оствальда: . Из уравнения Оствальда следует, что степень диссоциации уменьшается с увеличением концентрации слабого электролита. Степень диссоциации слабого электролита понижается при введении в раствор сильного электролита, содержащего одноименный (т.е. общий) ион с исходным электролитом. Влияние одноименного иона легко объясняется с позиций закона ЗДМ. Рассмотрим равновесие в растворе аммиака:  OHКонстанту равновесия этой реакции можно представить уравнением  Если к раствору аммиака прилить сильный электролит, содержащий одноименные ионы, например, хлорид или нитрат аммония, то концентрация катионов  повысится во много раз. Благодаря этому числитель уравнения возрастает и величина дроби станет больше константы диссоциации. Нарушенное таким образом равновесие будет восстанавливаться в результате соединения ионов  и в недиссоциированные молекулы . Следовательно, степень диссоциации слабого электролита понижается при введении в раствор какого-либо сильного электролита, содержащего одноименный с ним ион. 3. Диссоциации пиперидина в водном растворе:  Т.к.  и , то  Ответ: